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    下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4
    B、25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能增大
    C、浓度均为0.1 mol?L-1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH＞Na2CO3＞（NH4）2SO4＞NaHSO4
    D、为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
    分析：A、稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的
    1
    10
    ；
    B、NaCl溶液中含有大量氯离子，使AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动；
    C、NaOH为强碱，硫酸氢钠为强酸的酸式盐，碳酸钠为强碱弱酸盐水解显碱性，硫酸铵为强酸弱碱盐水解显酸性，盐类水解是微弱的，据此分析；
    D、判断强酸、弱酸的依据是该酸是否完全电离，NaHA溶液的pH＞7说明H2A的二级电离，不完全电离，即HA-为弱酸，可以说明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H2A是强酸或弱酸都有可能．
    解答： 解：A、稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的
    1
    10
    ，稀释后溶液的3＜pH＜4，故A错误；
    B、NaCl溶液中含有大量氯离子，使AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动，所以向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小，故B错误；
    C、NaOH为强碱，硫酸氢钠为强酸的酸式盐，碳酸钠为强碱弱酸盐水解显碱性，硫酸铵为强酸弱碱盐水解显酸性，盐类水解是微弱的，所以相同物质的量浓度的上述溶液pH由大到小的排列顺序为：NaOH＞Na2CO3＞（NH4）2SO4＞NaHSO4，故C正确；
    D、NaHA溶液的pH＞7说明H2A的二级电离，不完全电离，即HA-为弱酸，可以说明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H2A是强酸或弱酸都有可能，如硫酸、亚硫酸，故D错误；
    故选C．
    点评：考查强弱电解质、弱电解质的电离、盐类水解、溶度积及相关计算等，难度中等，注意把握强弱电解质关键是电解质是否完全电离．
    练习册系列答案
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    A、CH4、C2H4、C3H4
    B、C2H6、C3H6、C4H6
    C、C2H6、C3H6、C4H8
    D、CH4、C2H6、C3H8

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    A、T2时，平衡常数K=2
    B、该反应正反应的△H＜0
    C、T1时，达平衡时Z的体积分数为20%
    D、N点时，再充一定量X，平衡时X转化率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ?mol-1，H-H键的键能是436.0kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．N-H键的键能是
     
    ．
    （2）、甲烷燃烧和氢气燃烧的热化学方程式如下：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3
    常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合气体11.2L（标况），完全燃烧后恢复常温，放出热量为
     
    ．（填选项的序号）

    A、0.4△H1+0.05△H3                 
    B、0.4△H1+0.05△H2
    C、0.4△H1+0.1△H3                   
    D、0.4△H1+0.1△H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C同主族，且A、B、C三种元素最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数为A原子最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径A＜B＜C＜D
    B、2.32gFe3O4与足量B单质完全反应，转移0.09mol电子
    C、常温下，B、D形成的化合物的水溶液pH＜7
    D、简单气态氢化物稳定性C＞D

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    常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（　　）
    A、c（NH4+）：③＞①
    B、水电离出的c（H+）：②＞①
    C、①和②等体积混合后的溶液：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.05mol/L
    D、①和③等体积混合后的溶液pH＞7：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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    V L Al2（SO4）3溶液中，测知含铝元素（设均以Al3+离子形式存在）m g，这种溶液中含SO42-离子物质的量浓度为（　　）
    A、
    m
    27V
    mol?L-1
    B、
    m
    54V
    mol?L-1
    C、
    m
    18V
    mol?L-1
    D、
    2m
    27V
    mol?L-1

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    化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
    A、二氧化硫可广泛用于食品的增白
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