Question

8．现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种．为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL．请回答：
（1）该酸不可能是硫酸；
（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为醋酸，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）根据酸和碱的物质的量之比来判断；
（2）根据强碱弱酸盐，弱酸的酸根离子水解，溶液呈碱性来分析出；
（3）相同物质的量的酸和碱恰好中和，且中和后溶液显碱性，说明是醋酸与NaOH反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解使溶液显碱性，据此分析离子浓度的大小．

解答 解：（1）某酸溶液物质的量为0.2mol/L×12.50mL，氢氧化钠溶液的物质的量25.00mL×0.1mol/L，酸和碱的物质的量之比1：1，所以酸为一元酸，不可能为硫酸，
故答案为：硫酸；
（2）醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，溶液呈碱性，
故答案为：醋酸；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）相同物质的量的酸和碱恰好中和，且中和后溶液显碱性，说明是醋酸与NaOH反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解使溶液显碱性，则离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评 本题主要考查了酸碱中和、盐类水解和溶液中离子浓度的比较，难度中等，根据所学知识即可完成．