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    某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，下列措施不正确的是（　　）
    A、加少量MgCl2
    B、加入NH4Cl固体
    C、适当升高温度
    D、加入少量盐酸
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：氨水存在电离平衡NH3?H2O?NH4++OH-，要想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，则加入的物质必须含有铵根离子或含有能和氢氧根离子反应的离子，以此解答该题．
    解答： 解：A．加少量MgCl2，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，促进了NH3?H2O的电离，c（NH4+）增大，c（OH-）减小，故A正确；
    B．加入NH4Cl固体，c（NH4+）增大，抑制了NH3?H2O的电离，c（OH-）减小，故B正确；
    C．适当升高温度，平衡正向移动，c（NH4+）增大，c（OH-）增大，故C错误；
    D．加入少量盐酸，盐酸和氢氧根离子反应生成水，促进氨水电离，c（NH4+）增大，c（OH-）减小，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查弱电解质电离，侧重于学生的分析能力的考查，注意加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质能抑制氨水电离，加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质能促进氨水电离，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B （水）、C （紫色石蕊试液）、D （碘化钾淀粉溶液）、F（烧碱溶液）．

    （1）反应完成后B中所得液体俗称
     
    ；F装置的作用为
     
    ．
    （2）实验开始后C中的现象是
     
    ，D中的现象是
     
    ．
    （3）E装置中硬质玻璃管内盛有铁粉，写出E中反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大
    B、可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀
    C、难溶电解质的溶解达到平衡后就静止不动了
    D、一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-12 mol?L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A、Al3+  Na+ NO3-  Cl-
    B、K+ Na+  Cl-  NO3-
    C、K+  Na+  Cl-  CO32-
    D、K+  NH4+  SO42-  NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c（Cu2+）不变，则可选用的电极是（　　）
    A、纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极
    B、含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极
    C、用纯铁作阳极，纯铜作阴极
    D、用石墨作阳极，纯铜作阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）在1273K时，平衡常数K=0.5．若起始浓度c（CO）=0.05mol/L，c（CO2）=0.01mol?L-1，
    （1）该反应平衡常数表达式为
     

    （2）平衡时反应物浓度为
     
    ；平衡时生成物的浓度为
     

    （3）CO的转化率是
     

    （4）若向该容器中增加1.0molCO，则反应速率
     
    ，平衡常数K
     
     （填“变大”、“变小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应 mA（气）+nB（气）?pC（气）+qD（气），在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（　　）
    A、A的转化率增大
    B、平衡向逆反应方向移动
    C、平衡没有移动
    D、上述三种情况都有可能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
    阳离子K+    Na+   Cu2+Al3+
    阴离子SO42-HCO3-NO3-  OH-
    为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B
     
    ，D
     

    （2）在A溶液中加少量澄清石灰水，其离子方程式为
     

    （3）C常用作
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物X可以还原成醇，也可以氧化成一元羧酸，该醇与该一元羧酸反应可生成化学式为C2H4O2的有机物，则下列结论中不正确的是（　　）
    A、X具有还原性
    B、X分子中含有甲基
    C、X的式量为30
    D、X中的含碳量为40%

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