Question

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl₂·3H₂O及纯碱，流程如图所示。

已知：溶液A只含Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如表所示。回答下列问题。

金属离子		Fe3+	Fe2+	Cu2+
pH	氢氧化物开始沉淀	1.9	7.0	4.7
	氢氧化物安全沉淀	3.2	9.0	6.7

 
（1）E、H的化学式依次为        、        。
（2）图中“试剂1”若为H₂O₂，它在流程中的具体作用为                        。
（3）加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为                        。
（4）由溶液C获得CuCl₂·3H₂O，需要经过蒸发浓缩、           、过滤、洗涤、干燥等操作，洗涤CuCl₂·3H₂O晶体需要的主要玻璃仪器有烧杯、              。

Answer 1

（1）（1）CO₂  NH₄Cl（2）Fe^2＋开始沉淀时的pH为7.0，此时Cu^2＋已完全沉淀。所以欲除去Cu^2＋中混有的Fe^2＋，利用双氧水（也可用氯气）先将其氧化为Fe^3＋。 （3）3.2<pH<4.7（4）冷却结晶玻璃棒、漏斗（漏写扣1分）除标示外，其余每空2分

解析试题分析：（1）孔雀石的成份是碱式碳酸铜，与酸反应生成二氧化碳气体，故E、H的化学式依次为CO₂  NH₄Cl。（2）根据表中数据Fe^2＋开始沉淀时的pH为7.0，此时Cu^2＋已完全沉淀。所以欲除去Cu^2＋中混有的Fe^2＋，利用双氧水（也可用氯气）先将其氧化为Fe^3＋，便于后续沉淀除去。 （3）加入CuO的作用是调节溶液pH，要保证铜离子不要沉淀，三价铁离子尽可能完全沉淀，根据表中的数据则pH的范围为3.2<pH<4.7。（4）由溶液C获得CuCl₂·3H₂O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶玻璃棒、过滤、洗涤、干燥等操作，洗涤CuCl₂·3H₂O晶体需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗。
考点：本题考查学生阅读获取信息能力、对工艺流程理解与实验条件控制、实验方案的评价、化学计算、物质分离提纯除杂等有关实验操作以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力．题目难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力，注意基础知识的全面掌握。