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    同位素是(    )

    A．有相似化学性质的不同核素

    B．同一种元素的不同核素

    C．最外电子层上有不同电子数的原子

    D．有相同质量数的不同元素的原子

    B

    解析：同位素指具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．其中D原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；D、E同族；A与D、E既不同族也不同周期；B元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用．
    （1）E的离子结构示意图为
    ．
    （2）钠、A和D三种元素组成化合物的电子式
    ．（或化学键
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ）
    （3）A、D两种元素组成的含有18电子的分子甲常温下甲是一种无色液体．甲的水溶液呈现弱酸性，写出其电离方程式：
    H2O2H++HO2ˉ
    H2O2H++HO2ˉ
    ．
    （4）A、C以1：2组成的共价分子乙也含有18电子，在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol乙参加反应有 4mol电子转移，该反应的化学方程式为：
    N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O
    N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O
    ．
    （5）处理含BD、ED2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质E．已知反应生成1g E固体单质时放出8.4kJ热量，此反应的热化学方程式为
    2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ1
    2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ1
    ．
    （6）将0.500mol ED2（g）和0.300mol D2（g）放入容积为10L的密闭容器中，反应：D2（g）+2ED2（g）?2ED3（g）在一定条件下达到平衡．①写出反应的平衡常数表达式K=
    c2(SO3)
    c(O2)?c2(SO2)
    c2(SO3)
    c(O2)?c2(SO2)
    ②平衡时测得c（D2）=0.10 0mol?Lˉ1，二氧化硫的平衡转化率为
    80%
    80%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列各题
    （1）填写下列各题
    ①微粒2311Na+中的质子数是
    11
    11
    ，中子数是
    12
    12
    ，核外电子数是
    10
    10
    ．
    ②将 A．质子数   B．中子数   C．核外电子数   D．最外层电子数   E．电子层数
    填入下列空格内  （只填写序号）
    ⅰ．原子种类由
    AB
    AB
    决定ⅱ．元素种类由
    A
    A
    决定
    ⅲ．元素的同位素由
    B
    B
    决定ⅳ．同位素的相对原子质量由
    AB
    AB
     决定
    ⅴ．元素的原子半径由
    ACE
    ACE
    决定ⅵ．元素的化合价主要由
    D
    D
     决定
    ⅶ．元素的化学性质主要由
    D
    D
    决定ⅷ．价电子数通常是指
    D
    D

    ⅸ．核电荷数由
    A
    A
    决定
    （2）下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式
    ①C2H5OH+3O2
     点燃 
    .
     
    2CO2+3H2O：
    化学能转化为热能
    化学能转化为热能

    ②Pb+PbO+2H2SO42PbSO4+2H2O：
    放电时化学能转化为电能；充电时电能转化为化学能
    放电时化学能转化为电能；充电时电能转化为化学能

    ③6H2O+6CO2
    光
    叶绿体
    C6H12O6+6O2：
    太阳能转化为化学能（或生物质能）；
    太阳能转化为化学能（或生物质能）；

    ④2Mg+O2
     点燃 
    .
     
    2MgO：
    化学能转化为光能和热能
    化学能转化为光能和热能

    （3）H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是
    KCl
    KCl
    ；只含极性键的是
    HCl
    HCl
    ；只含非极性键的是
    O2
    O2
    ；既含离子键又含极性键的是
    NaOH
    NaOH
    ，既含离子键又含非极性键的是
    Na2O2
    Na2O2
    ，既有极性键又有非极性键的是
    H2O2
    H2O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网I．下列实验设计、操作或实验现象合理的是
     
    （填序号）．
    A．将纤维素和硫酸混合共热后的液体，取出少许，加入新制的Cu（OH）2悬浊液加热，观察是否有砖红色沉淀生成，以证明纤维素水解生成葡萄糖
    B．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验Br-的生成
    C．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验
    D．分离苯和苯酚的混合液，加入适量浓溴水，过滤，即可分离
    E．将铜丝在酒精灯外焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
    F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离
    G．在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，证明乙醛的性质
    Ⅱ．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH．
    ②有关有机物的沸点：
    试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
    沸点（℃） 34.7 78.5 118 77.1
    某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有过量乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液．试回答：
    （1）A中浓硫酸的作用是
     
    反应中加入的乙醇是过量的，其目的是
     
    ．
    （2）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学反应方程式
     
    ；
    （3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是
     
    ．
    （4）反应结束后D中的现象是
     
    ．
    （5）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出
     
    ；再加入（此空从下列选项中选择）
     
    ，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
    A  五氧化二磷    B  碱石灰    C  无水硫酸钠    D  生石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放
    有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH
    ②有关有机物的沸点：
    试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
    沸点/  34  78.5  118   77
    请回答：
    （1）浓硫酸的作用是
     
    ；若用同位素侣0示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示埔O位置的化学方程式（乙酸CH3CH2CO18OH）：
     
    ．
    （2）球形干燥管C的作用是
     
    ．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是
     
    ．
    （3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出
     
    ；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集
     
    ℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯．．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    已知镓(Ga)有两种天然同位素，一种是，其原子在天然同位素原子中所占的百分数为60％，实验测得溴化镓(GaBr3)的摩尔质量为309.8 g·mol-1，由此推断镓的另一种同位素是(　)

    A．　　　 B．　　　 C．　　　　 D．

     

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