Question

【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：
三氯化氮是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，各原子均满足8电子稳定结构。其电子式是______。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量，该反应的化学方程式为______。
一定条件下，不同物质的量的与不同体积的溶液充分反应放出的热量如下表所示：

反应序号	n	V	放出的热量
1			A
2			b

该条件与NaOH 溶液反应生成的热化学反应方程式为______。
利用CO可以将NO转化为无害的，其反应为：，向容积均为1L的甲，乙两个恒温温度分别为、容器中分别加入和，测得各容器中随反应时间t的变化情况如下表所示：

	0	40	80	120	160

甲容器中， 内用NO的浓度变化表示的反应速率______。
该反应的______填“”或“”。
甲容器反应达到平衡后，若容器内各物质的量均增加1倍，则平衡______填“正向”、“逆向”或“不”移动。
常温下，在溶液中，反应的平衡常数______。已知常温下，的电离平衡常数，的电离平衡常数，
在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将转化为丙烯的原理如图所示

太阳能电池的负极是______填“a”或“b”
生成丙烯的电极反应式是______。

Answer 1

【答案】 CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(4A-b)kJ/mol 正向 a

【解析】

三氯化氮其原子均满足结构，形成三个共用电子对，氯化铵和氯气反应生成三氯化氮和氯化氢；

根据不同反应的量产生的热量写出热化学方程式，根据盖斯定律计算所求反应的热效应；

根据化学反应平均速率公式计算；

对比甲容器和乙容器，相同时间内乙容器转化的NO的量更多，表明乙容器的化学反应速率更快，则乙容器温度更高，据此判断焓变情况；

甲容器反应达到平衡后，若容器内各物质的量均增加1倍，相当于增大压强，体积缩小，据此判断平衡移动的方向；

常温下，在溶液中，反应的平衡常数；

负极通燃料，正极通氧气；

太阳能电池为电源，电解强酸性的二氧化碳水溶液得到丙烯，丙烯在阴极生成。

三氯化氮其原子均满足结构，形成三个共用电子对，电子式为：，氯化铵和氯气反应生成三氯化氮和氯化氢，反应的化学方程式为：，

故答案为：；；

根据图表提供的信息，则有：

，

，

该条件下与NaOH溶液反应生成的化学方程式为：，该反应可由得到，根据盖斯定律，该反应的焓变为，

故答案为：；

甲容器中，内NO转化的物质的量为，反应时间为，则用NO的浓度变化表示的平均反应速率，

故答案为：；

对比甲容器和乙容器，相同时间内乙容器转化的NO的量更多，表明乙容器的化学反应速率更快，则乙容器温度更高，温度升高，最终平衡时产物的量减少，表明随着温度升高，有助于逆反应进行，因此正反应为放热反应，即，

故答案为：；

甲容器反应达到平衡后，若容器内各物质的量均增加1倍，相当于增大压强，体积缩小，则平衡移动向气体物质的量减小的方向移动，即正向移动，

故答案为：正向；

常温下，在溶液中，反应的平衡常数，

故答案为：；

负极通燃料，正极通氧气，故a是负极，故答案为：a；

电解时，二氧化碳在b极上生成丙烯，得到电子的一极为电源的正极，电极反应式为：，

故答案为：。