把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份.取一份加入含a mol硫酸钠的溶液.恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含b mol硝酸银的溶液.恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为A．10 mol·L-1 B．10 mol·L-1C．10(b-a) mol·L-1 D．0．1 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A．10(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1

C．10(b－a) mol·L－1 D．0．1(b－2a) mol·L－1

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省扶余市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

欲配制100ml 1．0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是

①将32．2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

②将14．2 g Na2SO4 溶于100ml水中制成溶液

③将20 ml 5．0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml

A．①② B．①②③

C．①③ D．②③

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科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物

D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物

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科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三9月月考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

（14分）某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数．查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在．”为此，他们设计了如图所示的装置．

请回答下列问题

（1）写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方式．

（2）实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是；装置中B瓶的作用是．

（3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）的O2．

（4）为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是．

（5）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5mol•L﹣1；实验后A溶液：V=40mL c(H+)=1.0mol•L﹣1．假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则：

①参加反应的HNO3的物质的量为 mol．

②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是．

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科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三8月月考（开学摸底）化学试卷（解析版） 题型：填空题

用霞石岩(主要成分为Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12。

溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度如上图，根据题意回答下列问题：

（1）固体M的化学式是________，X物质是________。

（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是________，滤液W中主要含有的离子有________。

（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是____________。

（4）操作Ⅰ是________(填写名称)，操作Ⅱ是________(选填编号)。

a．趁热过滤 b．冷却过滤 c．蒸馏 d．灼烧

（5）碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是______，产品K2CO3中最可能含有的杂质是__________(写化学式)。

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科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三优录班8月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（15分)[选修3—物质结构与性质]钒（23V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：

（1）钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为。

（2) 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、。

（3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是对，分子的立体构型为；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为（填图2中字母)，该分子中含有个σ键。