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    下列说法正确的是

    A．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

    B．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu

    C．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物

    D．将Ba(OH)2中，当SO42-刚沉淀完时，铝以AlO2-的形式存在

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省六安市高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。

    【查阅资料】

    ①BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃；

    ②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；

    ③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

    【设计实验】 某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：

    请回答下列问题：

    (1)常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：______________。

    (2)E装置的作用是________________。

    (3)写出D装置中发生反应的化学方程式：__________________；实验中可以用一个盛装________(填试剂名称)的干燥管代替F＋G装置，使实验更简便。

    (4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式________________。

    (5)为了顺利完成实验，正确的操作是__________(填序号)。

    ①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯

    ②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯

    ③同时点燃A、D处酒精灯

    (6)请你设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉：____________________

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省濮阳市高三上第二次检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    已知亚硫酸为二元中强酸，不稳定，易被氧化。请回答下列问题：

    (1)下列有关亚硫酸的性质的判断正确的是______（填标号）。

    a．具有酸性 b．具有氧化性 c．具有还原性 d．有刺激性气味

    (2)亚硫酸在水中电离的方程式为______________________。

    (3)将亚硫酸钠(Na2SO3)溶液滴人到几种不同溶液中的现象如下表所示：

    ①经检验，实验I中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释：__________________。

    ②经检验，实验Ⅱ中的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。推测反应后的溶液中一定含有溶质电离出的阴离子是______________，请选用合适的试剂分别验证这些离子：________________。

    ③已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，实验Ⅲ中的白色沉淀中无SO2，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有的阴离子为_______。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省灵宝市高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）实验室用锌片和稀硫酸反应制取氢气，并验证氢气的还原性及回收硫酸锌晶体。

    ①各仪器的连接顺序为________________，装置C的作用是_________________。

    ②锌与硫酸反应制取氢气后的剩余废液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸锌晶体，请从BaCl2溶液、锌粉、NaOH溶液三种试剂中选用一种试剂除杂并简述回收硫酸锌晶体的实验过程______________________。

    （2）工业上由锌白矿(主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO4·7H2O的流程如下。

    已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为3.7、6.5、9.7。

    ①为了提高酸浸效率，可以采取的措施有_____________、 (写出两条即可)。

    ②氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为___________________________。

    ③由滤液得到ZnSO4·7H2O的操作依次为__________、___________、过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省灵宝市高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是( )

    A．线段Ⅱ表示Br-的变化情况

    B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1

    C．根据图象无法计算a的值

    D．线段Ⅳ表示IO3-的变化情况

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省灵宝市高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列现象或事实可用同一原理解释的是

    A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色

    C．漂白粉和钠长期暴露在空气中变质 D．氯水和过氧化钠使品红褪色

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，反应方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。若用超氧化钾（KO2）代替 Na2O2也可起到同样的作用。

    （1）写出KO2与CO2的反应方程式：______________。

    （2）1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应，生成的O2体积比（同温同压下）为____________。

    （3）等物质的量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成的O2体积比（同温同压下）为____________。

    （4）你认为选用哪种物质作补氧剂更为合适？理由是什么？_______________________

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是( )

    A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．铝箔表面温度低，未熔化

    C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省普宁市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

    B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种

    C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

    D．1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应。

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