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    碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是(　　)

    A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

    B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳

    C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

    D．在Z导管口有红棕色气体出现　


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，0.010mol·L－1NaI溶液与Pd(NO3)2溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成[已知：Ksp(PdI2)=7.0×10－9]，则原Pd(NO3)2溶液最低浓度为

    A．7.0×10－7 mol·L－1                     B．2.8×10－4 mol·L－1

    C．5.6×10－4 mol·L－1                     D．7.0×10－5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是(　　)

    选项

    转化关系

    A

    SiSiO2Si

    B

    NO2HNO3NO2

    C

    FeFeCl3Fe

    D

    SSO2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

    操作

    现象

    取4 g漂粉精固体，加入100 mL水

    部分固体溶解，溶液略有颜色

    过滤，测漂粉精溶液的pH

    pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色

    ⅰ液面上方出现白雾；

    ⅱ稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

    ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

    (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是　2Cl2＋2Ca(OH)2　　　CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　。

    (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是　碱性、漂白性　。

    (3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

    b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

    ① 实验a的目的是　检查白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰　。

    ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是　白雾中含有SO2，SO2可与酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀　。

    (4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

    ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是　CaSO4　。

     ②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：　Cl2＋SO2＋2H2O　　4H＋＋2Cl－＋SO　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    (1)SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是　BD　(填序号)。

    A．Na2SO3溶液与HNO3  　B．Na2SO3固体与浓硫酸

    C．固体硫在纯氧中燃烧  　D．铜与热浓H2SO4

    (3)装置C的作用是　吸收SO2尾气，防止污染空气　。

    (4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、　过滤　、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　BF　(填序号)。

    A．蒸发皿　　B．石棉网　　C．漏斗

    D．烧杯　　　E．玻璃棒　　F．坩埚

    (5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

    方案①：往第一份试液加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

    上述方案不合理的是　方案①　，原因是　A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色　。

    (6)能表明I－的还原性弱于SO2的现象是　B中蓝色溶液褪色　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

    (1)氮元素原子的L层电子数为　5　。

    (2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

    已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)　ΔH1＝－195kJ·mol－1

    ②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

    写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　下列物质不能通过化合反应直接制得的是(　　)

    A．FeCl2  B．NaHSO3

    C．Cu(OH)2  D．Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是(　　)

    A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

    B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

    C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

    D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是           （    ）

    A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

    B.乙醇可以被酸性KmnO4溶液氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

    C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

    D.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键

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