Question

【题目】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合的溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A. pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）

B. pH=7的溶液中：c（Na+）= 2c（C2O42–）

C. c（HC2O4–）= c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L–1+ c（HC2O4–）

D. c（Na+）=0.100 mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）

Answer 1

【答案】D

【解析】A、由图可以看出，pH=2.5时，c(H2C2O4)<0.02mol/L，c(C2O42-)<0.02mol/L，c(HC2O4-)>0.08mol/L，则c(H2C2O4)+ c(C2O42-)< c(HC2O4-)，A项错误；B、根据电荷守恒得c(Na+)+ c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，pH=7.0时，c(H+)= c(OH-)，则c(Na+)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，即c(Na+)>2c(C2O42-)，B项错误；C、根据c(Na+)+ c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)且c(HC2O4-)+c(C2O42-)+ c(H2C2O4)=0.100mol/L，结合c(HC2O4-)= c(C2O42-)可得c(Na+)=0.100mol/L-c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(OH-)-c(H+)，由图可知c(HC2O4-)=c(C2O42-)时，溶液pH<7显酸性，则c(Na+)<0.100mol/L +c(HC2O4-)， C项错误；D、c(Na+)=0.100mol/L时，则有c(Na+) =c(HC2O4-)+c(C2O42-)+ c(H2C2O4)，溶液中根据电荷守恒可得c(Na+)+ c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，二式结合可得c(H+)+c(H2C2O4)= c(C2O42-)+c(OH-)，D项正确；答案选D。