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    【题目】聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：

    （图中虚线表示氢键）

    下列说法不正确的是

    A．聚维酮的单体是

    B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成

    C．聚维酮碘是一种水溶性物质

    D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应

    【答案】B

    【解析】A、因为聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，则去除HI3、氢键，得，应写成，可得聚维酮的单体是，A描述正确；B、通过A分析研究，聚维酮分子由（2m+n）个单体聚合而成，B描述错误；C、“聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘”，可知聚维酮碘是一种水溶性物质，从结构上看，聚维酮碘可以与水形成氢键使其易溶于水，因此C描述正确；D、聚维酮含有肽键，在一定条件下能发生水解反应，因此D描述正确。正确答案B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    （1）判断BaCl2已过量的方法是___________________________________。

    （2）第④步中，相关的离子方程式是_______________________________。

    （3）为检验精盐纯度，需配230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_______g。

    （4） 配制NaCl(精盐)溶液时需用容量瓶，其在使用前必须______ 。

    （5） 配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，其结果偏高的是__________

    A.称量时NaCl已潮解 B.天平的砝码已锈蚀

    C.定容摇匀后，液面下降又加水 D.定容时俯视刻度线

    （6）将已配制好的浓度为C1 mol·L－1NaCl溶液与等质量的水混合后，此时溶液的浓度为C2 mol·L－1 ，则C1 与C2二者的关系为______。

    A. C1=2C2 B.C1<2C2 C.C1>2C2 D.2C1<C2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 无色溶液中:Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-

    B. 含有大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

    C. Fe2+、NO3-、Cl-、Na-

    D. H+、HCO3-、Ca2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

    A．图①可用于实验室制备少量Cl2或NH3

    B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

    C．实验室也可以用装置③收集HCl气体

    D．装置④可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

    （1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，写出该反应的化学方程式 ，CeO2在该反应中作__________剂。

    （2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在，+6价的Cr能引起细胞的突变。现用亚硫酸钠溶液与0.1 mol K2Cr2O7反应，将其+6价的Cr完全还原为+3价的铬，则消耗1 mol/L亚硫酸钠溶液的体积为 L。

    （3）钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。

    （4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质(已知溶解度FeS>CuS)。请写出除去Cu2+的离子方程式 。

    ②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH。加H2O2的目的是 ，调pH的目的是 。

    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】、、、为原子序数依次增大的四种元素,和具有相同的电子构型;、为同周期元素,核外电子总数是最外层电子数的3倍;元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:

    （1）四种元素中电负性最大的是_______(填元素符号),其中原子的核外电子排布式为_________。

    （2）单质有两种同素异形体,其中沸点高的是______(填分子式),原因是_____________;和的氢化物所属的晶体类型分别为__________和__________。

    （3）和反应可生成组成比为1:3的化合物,的立体构型为________,中心原子的杂化轨道类型为______________。

    (4)化合物的立体构型为_________,中心原子的价层电子对数为_______,单质与湿润的反应可制备,其化学方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（16分）

    某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。

    向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

    （1）检验产物

    ①取少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。

    ②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。

    （2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：

    ①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

    序号

    取样时间/min

    现象

    ⅰ

    3

    产生大量白色沉淀；溶液呈红色

    ⅱ

    30

    产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深

    ⅲ

    120

    产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅

    （资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）

    ② 对Fe3+产生的原因作出如下假设：

    假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；

    假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；

    假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；

    假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。

    ③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。

    实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。

    实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________。

    （3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )

    A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

    B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗

    C. 酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

    D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于非电解质的是（ ）

    A. KNO3 B. H2SO4 C. Fe D. SO2

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