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    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

    A. 28gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子总数为4NA

    B. 常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1．12LH2时，转移的电子数应小于0．1NA

    C. 15g含有的电子数为9NA

    D. 2．1gDTO中所含中子数为NA

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．C2H4和C4H8的最简式相同，C2H4和C4H8混合气体中氢元素的质量分数为1/7，则28gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的质量为28g×1/7=4g，氢原子的物质的量为4mol，氢原子总数为4NA，故A正确；B．常温常压下，气体的摩尔体积大于22．4L/mol，正极产生1．12LH2时，转移的电子数应小于0．1NA，故B正确；C．甲基的摩尔质量为15g/mol，每个甲基中含有9个电子，则15g甲基含有的电子数为9NA，故C正确；D．每个DTO分子中含有11个中子，其摩尔质量为21g/mol，则2．1gDTO中所含中子数为1．1NA，故D错误；答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。

    （1）已知2．00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99．6kJ热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式。

    （2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式。

    （3）用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）。某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：

    物质

    n/mol

    t/min

    NO

    N2

    CO2

    0

    2．00

    0

    0

    10

    1．16

    0．42

    0．42

    20

    0．80

    0．60

    0．60

    30

    0．80

    0．60

    0．60

    ①10min～20min以v（NO）表示的反应速率为。

    ②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是（填序号字母）。

    A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）B．容器内CO2和N2的体积比为1：1

    C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．容器内压强保持不变

    E．混合气体的密度保持不变

    ③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （4）在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如下图所示。

    ①若在t0时改变一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，则改变的条件是________；

    ②若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在下图中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线。

    （5）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=－41．2kJ/mol，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如右图所示：下列说法正确的是（填序号）

    A．达到平衡时，氢气的物质的量是0．12mol

    B．达到平衡时，反应体系最终会放出49．44kJ热量

    C．第6min时，若升高温度，反应正向移动

    D．第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）<v逆（H2O）

    （6）下图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中CO的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），由状态B到状态A，可采用的方法（填“升温”或“降温”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应原理的叙述，错误的是（ ）

    A. 使用MnO2作催化剂，可以加快H2O2分解 B. 任何化学反应都有反应热

    C. 需要加热才能进行的反应属于吸热反应 D. 铁片的生锈是自发过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

    A．16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA

    B．标准状况下，22.4 L水中含有的原子数为NA

    C．0.5mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸分子数目为0.5NA

    D．0.1mol氦气所含有的原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是

    A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物属于纯净物的是(　　)

    A. 福尔马林 B. 冰醋酸

    C. 汽油 D. 酚醛树脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(14分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。

    （1）真空碳热还原—氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

    Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

    3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

    反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；

    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。

    a．通入一定量的NO

    b．通入一定量的N2

    c．适当升高反应体系的温度

    d．加入合适的催化剂

    e．适当缩小容器的体积

    ③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。

    a．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)

    b．反应体系的压强不再发生改变

    c．混合气体的密度保持不变

    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    ④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)=_________mol/L。NO的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是（ ）

    A. 物质的量 B. 分子个数 C. 原子个数 D. 气体体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是(　　)

    A. 卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键

    B. H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关

    C. 氨水中有分子间氢键

    D. 氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上

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