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    关于水的离子积常数，下列说法不正确的是（ ）

    A．Kw值随温度升高而增大

    B．纯水中，25℃时，c(H+)· c(OH-)=1×10-14

    C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H+)· c(OH-)=1×10-14

    D．蒸馏水中，c(H+)· c(OH-)=1×10-14

     

    D

    【解析】

    试题解析：水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的电离程度越大，KW越大，A说法正确； 纯水中，25℃时，c(H+)· c(OH-)=1×10-14，B说法正确；25℃时，KW是定值，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H+)· c(OH-)=1×10-14，C说法正确，D说法错误。

    考点：水的离子积常数

     

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    （1）下面是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：

    ①所需浓H2SO4的体积为________。

    ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL量筒最好。

    ③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是_______ 。

    ④加水至液面接近刻度线1-2cm时，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。

    （2）某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?

    ①定容时观察液面俯视：________；②NaOH颗粒表面部分变质：________。

    （3）Fe(OH)3胶体的制备方法为：

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江安达市高二第一次月考试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是

    A．Y2为0.2 mol/L B．Y2 为0.35 mol/L C．X2 为0.2 mol/L D． Z为 0.4 mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江安达市高二第一次月考试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是( )

    A．反应物分子间的有效碰撞是反应的先决条件

    B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应

    C．活化分子具有比普通分子更高的能量

    D．如图所示正反应的活化能为E－E1

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江哈尔滨第三十二中学高二上学期期中考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）在0.1 mol·L-1的酸醋中溶液中存在下列平衡CH3COOHCH3COO-+H+ 当改变条 件时，请将溶液中 c（CH3COO-）、c(H+)变化情况(填“增大”、“减小”、“不变”)；平衡移动方向(填“正向”、“逆向”)填入下表：

    条件变化

    c（CH3COO-）

    c（H+）

    平衡移动方向

    加少量HCl

     

     

     

    加CH3COONa固体

     

     

     

    加少量NaOH固体

     

     

     

    加水稀释

     

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江哈尔滨第三十二中学高二上学期期中考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知热化学方程式：

    ①H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJ·mol－1

    ②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJ·mol－1

    ③H2(g)+O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJ·mol－1

    ④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJ·mol－1?

    则氢气的燃烧热为（ ）

    A．-241．8 kJ·mol－1 B．-483．6 kJ·mol－1

    C．-285．8 kJ·mol－1 D．-571．6 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014~2015学年四川省高二入学模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （11分）

    某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下：

    【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH<7，② ，③ 。

    【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的 （填序号）来进行实验。

    ①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液

    组内同学进行了如下实验：

    甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

    乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

    丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

    【评价与反思】三位同学中操作正确的是 同学。

    指出其于同学的操作错误：

    同学： ；

    同学： ；

    【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论

    （填“正确”或“不正确”）。

    如不正确，请举一例说明 （如正确，该处不填）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014~2015学年四川省高二入学模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化中属于物理变化的是

    A．剩饭变馊 B．自行车生锈 C．牛奶变酸 D．电灯发光

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现用0.10 mol·L－1HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是

    A．10 mL B．5 mL C．小于5 mL D．大于5 mL

     

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