Question

常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于13，则原溶液的浓度为 （　　）

• A、0.1 mol?L^-1
• B、0.7 mol?L^-1
• C、0.5 mol?L^-1
• D、1.0 mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：反应后溶液pH=13，则NaOH过量，剩余溶液中c（OH^-）=

c(碱)×V(碱)-c(酸)×v(酸)

V(碱)+V(酸)

，据此计算原溶液的浓度．

解答： 解：设原溶液物质的量浓度为cmol/L，V（NaOH）=3L，V（HCl）=2L，二者混合后反应，混合溶液体积为5L，
二者混合后反应，所得溶液pH=13，则 c（OH^-）=0.1mol/L，
3L×cmol/L-2L×cmol/L=0.1mol/L×5L
则c=0.5mol/L
故选C．

点评：本题考查溶液酸碱混合的计算，题目难度不大，注意酸碱混合时溶液pH的计算方法．