Question

11．向含有amolNH₄HSO₄的溶液中加入bmolNaOH．下列说法不正确的是（　　）

• A． 当a≥b时，发生的离子反应为H⁺+OH^-=H₂O
• B． 当5a=4b时，发生的离子反应为4NH₄⁺+H⁺+5OH^-=4NH₃•H₂O+H₂O
• C． 当a≤b≤$\frac{3}{2}$a时，发生的离子反应为（b-a）NH₄⁺+aH⁺+bOH^-=（b-a）NH₃•H₂O+aH₂O
• D． 当a/2＜b＜a时，溶液中Na⁺、NH₄⁺与H⁺的物质的量之比为b：a：（a-b）

Answer 1

分析 NH₄HSO₄与NaOH的反应与量有关，≥1：1时只发生OH^-与H⁺反应，当H⁺完全反应后NaOH才与NH₄⁺反应，以此来解答．

解答 解：向含有amolNH₄HSO₄的溶液中加入bmolNaOH．OH^-先与H⁺反应，当H⁺完全反应后才与NH₄⁺反应．
A．当a≥b时，n（OH^-）≤n（H⁺），发生的离子反应为H⁺+OH^-=H₂O，故A正确；
B．当5a=4b时，OH^-与H⁺反应后，剩余OH^-再与NH₄⁺反应，发生的离子反应为NH₄⁺+4H⁺+5OH^-=NH₃•H₂O+4H₂O，故B错误；
C．当a≤b≤$\frac{3}{2}$a时，OH^-与H⁺反应后，剩余（b-a）molOH^-再与NH₄⁺反应，发生的离子反应为（b-a）NH₄⁺+aH⁺+bOH^-=（b-a）NH₃•H₂O+aH₂O，故C正确；
D．当$\frac{a}{2}$＜b＜a时，H⁺剩余（a-b）mol，NH₄⁺末反应有amol，Na⁺有bmol，溶液中Na⁺、NH₄⁺与H⁺的物质的量之比为b：a：（a-b），故D正确；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意与量有关的反应及反应的先后顺序为难点，题目难度不大．