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    16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铜与氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    B．锌粒与稀硝酸反应：Zn+2 H+═Zn2++H2↑
    C．氯气与水反应：H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO-
    D．工业制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

    分析 A．二者反应生成氯化亚铁和氯化铜；
    B．不符合反应客观事实；
    C．次氯酸为弱酸，应保留化学式；
    D．工业上用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，氢氧化钙不能拆开．

    解答 解：A．铜与氯化铁溶液反应，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A正确；
    B．硝酸具有强的氧化性，与金属反应不生成氢气，故B错误；
    C．氯气与水反应，离子方程式：H2O+Cl2═H++Cl-+HClO，故C错误；
    D．工业上用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，石灰乳的中氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+Ca（OH）2=Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键，注意化学式拆分，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    5．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是（　　）
    A．CH3CH2BrB．CH3CH2CH2CH2Br
    C．CH2Br CH2CH2BrD．CH2Br CH2CH2CH2Br

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    7．下列四组选项中，全部符合如图阴影部分的能源分类是（　　）
    A．太阳能、风能、潮汐能B．水能、生物质能、天然气
    C．煤炭、生物质能、沼气D．地热能、石油、核能

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    4．下列分子的电子式书写正确的是（　　）
    A．双氧水B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳   

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    11．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
    A．形成化学键B．氯化铵与氢氧化钡晶体混合
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．磷的单质及其化合物用途非常广泛．回答下列问题：
    （1）基态磷原子价电子排布式为3s23p3，第一电离能：磷＞硫（填“＞”或“＜”）．
    （2）磷的常见单质如图1所示．

    ①白磷分子中磷原子的杂化轨道类型为sp3，毎个白磷分子中有4对孤对电子．
    ②黑磷是一种有金属光泽的晶体，能够导电的原因是黑鳞具有层状结构，层与层之间的键合比层内的键合弱，与石墨相似，故具有导电性．
    （3）磷的含氧酸中，酸性：H3PO4＜（填“＞”或“＜”）H3PO3．
    （4）一种发光二极管的半导体材料为GaAsxP1-x，该化合物中Ga、As及P的电负性从大到小的顺序为P＞As＞Ga．
    （5）磷化硼（BP）是一种半导体材料，熔点为1000℃．其晶胞结构如图2所示．
    ①磷化硼属于原子（填“分子”，“原子”“离子”或“全属”）晶体．
    ②原子坐标参数，可表示晶胞内部各原子的相对位置，上图中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．则C原子的坐标参数为（$\frac{3}{4}$，$\frac{3}{4}$，$\frac{3}{4}$）．
    ③晶胞参数是用来描述晶胞的大小和形状，已知BP晶胞参数α≈478pm，则其密度为$\frac{42×4}{{N}_{A}•（4.78×1{0}^{-8}）^{3}}$g/cm3（设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出计算式即可）．

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    8．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（　　）
    A．不能用水浴加热
    B．长玻璃管起冷凝回流作用
    C．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
    D．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

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    5．乙醇是一种可再生能源，可用它来制成燃料电池（如图），试写出其负极的电极反应式C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

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    3．SO2是一种与生产、环保等密切相关的气体．请回答下列问题：
    （1）酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放对保护环境是非常重要的．某化学兴趣小组取刚降到地面的酸雨水样，每隔一段时间测定其pH，数据如表：
    测定时间/min0361015
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    （2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在容积可变的恒压密闭容器中达平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图．t1时刻改变的条件是通入适量SO3．
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    ①甲和丙中SO2转化率的大小关系为甲＜丙（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②甲容器反应放出的热量为x kJ，乙容器反应吸收的热量为y kJ，则x和y应满足的关系式为x+y=196．
    （4）以（NH4）2SO4稀溶液为电解质溶液，用Pt作电极的电解装置可将雾霾中的NO和SO2转化为（NH4）2SO4和A．则A的化学式为H2SO4．
    （5）常温下，测得CaSO3悬浊液的pH=9，已知Ka1（H2SO3）=1.3×10-2mol•L-1，Ka2（H2SO3）=6.3×10-8mol•L-1，忽略第二步水解，则CaSO3的第一步水解常数Kh约为1.6×10-7mol/L，Ksp（CaSO3）约为4.0×10-7mol2/L2．

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