Question

14．将8.985g 含少量氯化钠的碳酸氢钠固体加热一段时间，再加入足量盐酸完全反应．有关叙述正确的是（　　）

• A． 固体分解越完全，消耗盐酸的量越少
• B． 共生成0.1mol二氧化碳，固体中氯化钠为5.85g
• C． 固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多
• D． 溶液中的钠离子为0.11mol，原固体中的碳酸氢钠为8.4g

Answer 1

分析 根据物质的性质碳酸氢钠受热分解（2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑），再加入足量盐酸发生的反应可能有NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，据此进行解题分析．

解答 解：A．固体分解不完全的话固体有NaHCO₃和Na₂CO₃，根据方程式NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，则1molNaHCO₃消耗1molHCl，由Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，则1molNa₂CO₃消耗2molHCl，则相同的物质的量的条件下Na₂CO₃消耗的盐酸多，故固体完全分解都变成Na₂CO₃，消耗盐酸的量增加，故A错误；
B．根据碳原子守恒得：n（NaHCO₃）=n（CO₂）=0.1mol，m（NaHCO₃）=n（NaHCO₃）M=0.1×84=8.4g，m（NaCl）=8.985-8.4=0.585g，故B错误；
C．极限思想，假设8.985g都是NaHCO₃钠元素的含量为$\frac{23}{84}$×100%=27.4%，8.985g都是NaCl钠元素的含量$\frac{23}{58.5}$×100%=39.3%，故NaCl越多钠元素的含量越高，故C错误；
D．溶液中的钠离子来自NaHCO₃，NaCl，设有xmolNaHCO₃，ymolNaCl．根据钠原子守恒得，n（NaHCO₃）+n（NaCl）=0.11即x+y=0.11①84x+58.5y=8.985②，联立①②解得，x=0.1，y=0.01，m（NaHCO₃）=0.1×84=8.4g，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学反应的计算，了解物质的性质碳酸氢钠受热分解，氯化钠受热不分解，并能正确的书写化学方程式也是解题的关键．