Question

9．已知反应：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O
（1）若有80gO₂参加反应，被氧化的物质是NH₃；还原产物是NO和H₂O，氧化产物的物质的量为2mol．
（2）反应后，若产生120gNO，则有68g NH₃参加反应．

Answer 1

分析 4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O中，N元素的化合价由-3价升高为+2，O元素的化合价由0降低为-2价，以此来解答．

解答 解：（1）O元素的化合价降低，则O₂为氧化剂，被还原，还原产物为NO和H₂O，N元素的化合价升高，失去电子被氧化，氧化产物为NO，所以有80gO₂参加反应，氧化产物的物质的量为$\frac{80}{32}$×$\frac{4}{5}$=2mol，
故答案为：NH₃；NO和H₂O；2；
（2）由方程式可知，4molNH₃参加反应时，生成4molNO，则若产生120gNO，则有$\frac{120}{30}$×17=68g NH₃参加反应，故答案为：68．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，题目难度不大．