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    下列叙述正确的是

    A．锥形瓶可用作加热的反应器                     

    B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

    C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 

    D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低



    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某溶液中可能含有SO、SO及其他某些未知离子，某同学取适量试液放入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是                     (　　)

    ①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO

    ②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO

    ③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO

    ④若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na＋，但不能确定是否有K＋

    A．①②③④                                                 B．①④

    C．②③④                                                    D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程没有发生化学反应的是

    A、用活性炭去除冰箱中的异味

    B、用热碱水清除炊具上残留的油污

    C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果

    D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

        N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  ∆H=—92.4kJ•mol‾1

        一种工业合成氨的简易流程图如下：

    （1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：                                  。

    （2）步骤II中制氯气原理如下：

      对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是            。

     a.升高温度  b.增大水蒸气浓度   c.加入催化剂   d.降低压强

         利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为             。

    （3）图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：            。

    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

    （5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号）             ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：                                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法正确的是

    A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

    B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

    C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%

    D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式错误的是 

    A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaS04↓＋2H2O

    B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－    ＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O

    C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

    D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4    ＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 －

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列试剂中，标签上应标注和的是（    ）

    A．C2H5OH    B．HNO3    C．NaOH    D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    答案　(1)③④⑤⑥⑦⑧⑨　(2)B＞A＞C

    解析　(1)元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以①不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对应关系，所以②也不符合题意，其他均符合题意。(2)由金属B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，可判断失电子能力B＞A；又根据A与C形成原电池，C作正极，可判断失电子能力A＞C，故三种金属元素的原子失电子能力B＞A＞C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于元素周期表，以下说法错误的是(  )

        A．计算机芯片的组成元素位于第14列

        B．元素周期表共有7个周期，16个族

        C．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束

        D．第二、三周期中，同一列上下相邻元素的原子核外电子数相差8个

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