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    精英家教网工业上常用Fe做电极电解处理含Cr2O72-的酸性废水，最终使铬元素以Cr（OH）3沉淀的形式除去．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    分析：A．甲中C电极发生2H2O=H2↑+2OH-，利用CH4～8e-～4H2↑来计算；
    B．离子浓度越大，导电性越强；
    C．电解质为碳酸盐，燃料电池的正极上氧气得到电子；
    D．亚铁离子具有还原性，Cr2O72-具有氧化性，发生氧化还原反应．
    解答：解：A．甲中C电极发生2H2O=H2↑+2OH-，由CH4～8e-～4H2↑可知，1.6gCH4参加反应，则甲中C电极理论上生成气体体积为
    1.6g
    16g/mol
    ×4×22.4L/mol=8.96L，故A正确；
    B．离子浓度越大，导电性越强，则若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的Na2SO4来增强导电性，故B正确；
    C．电解质为碳酸盐，燃料电池的正极上氧气得到电子，正极反应为O2+4e-+2CO2=2CO32-，故C正确；
    D．亚铁离子具有还原性，Cr2O72-具有氧化性，发生氧化还原反应，甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式为Cr2O72-+6Fe2++7H2O+10OH-=2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3↓，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查原电池、电解池及氧化还原反应，明确发生的电极反应是解答本题的关键，注意选项D中阳极上生成沉淀来处理污水，注重学生获取信息和应用信息的能力，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?大兴区一模）下表为元素周期表的一部分，请参照①-⑨相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 ⅠA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞Al＞O
    Na＞Al＞O
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    ．
    （3）由②④⑤三种元素组成的物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-

    （4）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：
    ，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
    3CO+Fe2O3
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2

    （5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：
    Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑

    （6）化学方程式：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应类型，A、B、X、Y是中学常见的物质，下列反应中A都为单质，请回答：
    （ⅰ）若A为红色固体，在加热条件下反应产生有刺激性气味、有漂白作用的气体，写出检验该气体的方法
    将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色，证明气体X是SO2
    将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色，证明气体X是SO2

    （ⅱ）若A为黑色粉末，少量A和B常温下反应生成的Y是无色气体，且Y无色，该气体在空气中易变成红棕色，写出常温下少量A和B反应的化学方程式：
    Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
    Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

    （iii）若B为白色乳状物，且溶解度随温度的升高而降低，Y可做固体干燥剂，则该反应在工业上可用于制备
    漂白粉
    漂白粉
    ．

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：单选题

    工业上常用Fe做电极电解处理含Cr2O72-的酸性废水，最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如下图所示。下列说法不正确的是
    [     ]
    A．燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应，则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96L。
    B．实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的Na2SO4。
    C．该燃料电池正极的电极反应式为：O2+4e-+2CO2 = 2CO32-
    D．甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是：Cr2O72-+6Fe2＋+14H+=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用Fe做电极电解处理含Cr2O72—的酸性废水， 最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如右图所示。下列说法不正确的是

    A. 燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应，则甲中 C电极理论上生成气体体积一定为8.96L

    B. 实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的Na2SO4

    C. 该燃料电池正极的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-    

    D. 甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是：Cr2O72-+6Fe2＋+14H+=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O

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