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    氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3．请回答下列问题：
    （1）NH3的电子式是
    ．
    （2）Na3N与盐酸反应生成
    2
    2
    种盐，其电子式是
    ．
    分析：（1）根据共价化合物电子式的书写规则书写；
    （2）先写出氮化钠和水反应的方程式，再写出氨气和氢氧化钠与盐酸反应的方程式，根据方程式判断生成盐的种类，并写出电子式．
    解答：解：（1）A氨气是共价化合物，各原子间通过共用电子对形成共价键，所以其电子式为：．
    故答案为：．

    （2分）   Na3N+3H2O=NH3+3NaOH     ①
                NH3+HCl=NH4Cl         ②
              NaOH+HCl=NaCl+H2O        ③
        所以生成的盐有2种，分别是  NH4Cl、NaCl．
    NH4Cl  和NaCl都是离子化合物，所以其电子式分别为、．
      故答案为：2；、．
    点评：本题考查了电子式的书写，先写出氮化钠与水反应的方程式，再根据酸碱中和反应判断最后生成物，能正确判断氮化钠与盐酸反应的生成物是解本题的关键，
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    （1）Na3N的电子式是
    ，该化合物是由
    离子
    离子
    键形成的．
    （2）Na3N与盐酸反应生成
    2
    2
    种盐，其电子式是
    、
    、
    ．
    （3）比较Na3N中两种微粒的半径：r（Na+）
    ＜
    ＜
    r（N3-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3．请回答下列问题：
    （1）Na3N是由
     
    键形成的．
    （2）Na3N与盐酸反应生成
     
    种盐．
    （3）Na3N与水的反应属于
     
    （填基本反应类型）反应．
    （4）比较Na3N中两种微粒的半径：r（Na+）
     
    r（N3-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：
    （1）Na3N的电子式
     
    ，该化合物是由
     
    键形成．
    （2）Na3N与水反应方程式为
     
    ，该反应属
     
    （填基本反应类型）反应．
    （3）Na3N放入足量盐酸中生成
     
    种盐，其化学式为
     
    ．
    （4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）
     
    r（N3-）（填“＞”“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请完成下列问题：

    （1）Na3N的电子式是_______________，该化合物由_______________键形成。

    （2）Na3N与盐酸反应生成_______________种盐，其电子式分别是_______________。

    （3）Na3N与水的反应属于_______________（填基本反应类型）反应。

    （4）比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na+)_______________（填“＞”“=”或“＜”）r(N3-)。

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