Question

【题目】四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48，下列说法不正确的是

X	Y
	Z	W

A.原子半径（r）大小比较：

B.X和Y可形成共价化合物XY、等化合物

C.Y的非金属性比Z的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于Z

D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强

Answer 1

【答案】C

【解析】

据周期表中同周期、同主族元素原子序数的变化规律，利用已知条件计算、推断元素，进而回答问题。

表中四种短周期元素的位置关系说明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。设X原子序数为a，则Y、Z、W原子序数为a+1、a+9、a+10。因四种元素原子序数之和为48，得a=7，故X、Y、Z、W分别为氮（N）、氧（O）、硫（S）、氯（Cl）。

A. 同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，故，A项正确；

B. X和Y可形成共价化合物XY（NO）、（NO2）等化合物，B项正确；

C. 同主族由上而下，非金属性减弱，故Y的非金属性比Z的强，但Y元素没有含氧酸，C项错误；

D. S2-、Cl-电子层结构相同，前者核电荷数较小，离子半径较大，其还原性较强，D项正确。

本题选C。