Question

将4.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为0.20g/mL．
（1）该溶液中NaOH 的物质的量浓度为

 

（2）该溶液中NaOH的质量分数为

 

（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为

 

，含NaOH的质量为

 

．
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

计算NaOH物质的量，再根据c=

n

V

计算；
（2）根据m=ρV计算溶液的质量，溶质质量分数=

m(溶质)

m(溶液)

×100%；
（3）溶液是均匀的，取出10mL溶液中NaOH的物质的量浓度与原溶液浓度相等，根据m=nM=cVM计算；
（4）根据稀释定律计算．

解答： 解：（1）NaOH物质的量为

4g

40g/mol

=0.1mol，溶于水配成100mL溶液，则所得溶液浓度为

0.1mol

0.1L

=1mol/L，故答案为：1mol/L；
（2）溶液的质量=100mL×0.2g/mL=20g，溶质质量分数=

4g

20g

×100%=20%，故答案为：20%；
（3）溶液是均匀的，取出10mL溶液中NaOH的物质的量浓度与原溶液浓度相等为1mol/L，则m（NaOH）=nM=cVM=0.01L×1mol/L×40g/mol=0.4g，故答案为：1mol/L；0.4g；
（4）根据稀释定律，稀释前后NaOH的物质的量不变，则稀释后NaOH的物质的量浓度为

10mL×1mol/L

100mL

=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．