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    某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ，（填仪器名称）
    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式
    2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    ，
    （3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是
    再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g
    再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g
    ．
    若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是
    1120(W2-W1)
    160a
    ×100%
    1120(W2-W1)
    160a
    ×100%

    Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
    （1）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么
    过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰
    过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰


    （2）选择的还原剂是否能用铁
    否
    否
    （填“是”或“否”），原因是：
    如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定
    如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定
    ．
    （3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是
    2.8bc
    a
    2.8bc
    a
    ．
    分析：Ⅰ、（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；
    （2）根据Br2具有氧化性，能氧化Fe2+；为了使Fe3+充分沉淀，氨水要过量； 
    （3）为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；根据铁元素质量守恒，即红棕色固体（ Fe2O3）中的铁就是样品中铁，根据质量分数的公式求出铁元素的质量分数；
    Ⅱ、（1）溶解样品若用盐酸，用高锰酸钾若用滴定时会氧化氯离子，影响实验测定结果；
    （2）某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，加入铁做还原剂和过量的硫酸反应生成亚铁离子，会增加铁元素的量对测定结果产生误差；
    （3）依据高锰酸钾和亚铁离子的氧化还原反应定量关系计算．
    解答：解：Ⅰ、（1）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；
    故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
    （2）因Br2具有氧化性，能氧化Fe2+：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；为了使Fe3+充分沉淀，氨水要过量，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
    （3）为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为（W2-W1）g×
    112
    160
    ；样品中铁元素的质量分数是
    1120(W2-W1)
    160a
    ×100%，
    故答案为：再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；
    1120(W2-W1)
    160a
    ×100%；
    Ⅱ．（1）高锰酸钾具有强氧化性，加入盐酸，溶液中的氯离子会被氧化，多消耗高锰酸钾，产生实验测定误差，故答案为：过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰；
    （2）还原剂不能用铁，因为有贴分会和过量硫酸反应生成硫酸亚铁，再用高锰酸钾滴定，多消耗氧化剂产生误差，干扰原混合物的铁元素的测定；
    故答案为：否；如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定；
    （3）依据反应5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；依据定量关系计算得到：设铁元素质量分数为X%，
    5Fe2+～5Fe3+～KMnO4
    5×56            1
    a×X%×
    25.00
    250.0
       c×b×10-3  
    铁元素的质量分数是X%=
    2.8bc
    a
    ，故答案为：
    2.8bc
    a
    ．
    点评：本题主要考查了铁元素的质量分数的测定，实验分析，实验数据的计算应用，同时考查了实验知识的分析判断，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?河西区一模）某同学设计了如下实验Ⅰ和实验Ⅱ，测定某氯化铁与氯化亚铁的混合物
    中铁元素的质量分数x．请按要求回答下列问题：

    实验Ⅰ：
    （1）样品中加入盐酸的作用是．
    （2）操作Ⅰ溶液配制过程中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的有（填
    仪器名称）
    250 mL容量瓶、胶头滴管
    250 mL容量瓶、胶头滴管
    ；操作n名称为
    过滤洗涤
    过滤洗涤
    ．
    （3）反应①的离子反应方程式为
    2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    ．
    （4）若坩埚质量是W1g，坩埚与最终灼烧后的固体总质量是W2 g，则样品中铁元素
    的质量分数（化简代数式）x1=
    700(W2-W1)
    a
    %
    700(W2-W1)
    a
    %

    实验Ⅱ：

    （5）反应③的离子方程式为
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ．
    （6）若3次平行滴定实验，平均消耗c mol/L KMnO4溶液的体积为d mL，则样品中铁元素的质量分数（化简代数式）x2=
    280cd
    b
    %
    280cd
    b
    %

    若样品溶解仍使用盐酸而不改用稀硫酸，则所得样品中铁元素的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    偏大
    偏大
    ．
    （7）你认为实验II的设计不足之处有
    实验Ⅱ操作过程中Fe2+易被空气中氧气氧化，会导致x偏小；CuCl2溶液的颜色会干扰滴定终点的判断．
    实验Ⅱ操作过程中Fe2+易被空气中氧气氧化，会导致x偏小；CuCl2溶液的颜色会干扰滴定终点的判断．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室有某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    I．请根据上面流程，圆答以下问题：
    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
    250ml容量瓶
    250ml容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    （填仪器名称）
    （2）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1-b2
    小于0.1g
    小于0.1g
    ，则视为灼烧充分；灼烧样品所需要的仪器有酒精灯、三脚架、
    坩埚
    坩埚
    、
    泥三角
    泥三角
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    、坩埚钳．
    （3）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是
    1120(W2-W1)
    160a
    ×100%
    1120(W2-W1)
    160a
    ×100%
    ．
    II．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

    （4）在量取待测液和滴定过程中需要用到的滴定管是
    B
    B
    （填番号）
    A．一支酸式滴定管和一支碱式滴定管    B两支酸式滴定管    C两支碱式滴定管
    （5）滴定终点的现象为
    当滴入最后一滴试液时，锥形瓶内溶液颜色变为紫红色且半分钟内不褪色
    当滴入最后一滴试液时，锥形瓶内溶液颜色变为紫红色且半分钟内不褪色
    ；
    （6）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是
    14bc
    5a
    14bc
    5a
    （已知酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+）
    （7）在试验过程中，下列操作可能造成铁元素的质量分数偏高的是
    ABE
    ABE
    （填番号）
    A．溶解样品时用稀盐酸代替稀硫酸
    B．用铁单质做还原剂
    C．量取滤液时未润洗对应滴定管
    D．滴定前读数时满定管内无气泡，滴定后有气泡残留在滴定管尖端
    E．配制c mol/L KMnO4标准溶液时未将洗涤液一并转移入容量瓶
    F．试验时在锥形瓶中放了25.5mL含有Fe2+的待测液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：

    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有     、     ，（填仪器名称）

    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式                                  ，

    （3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是                                     

                                                                          。

    若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是                                             

    Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

    （1）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么                                 

    （2）选择的还原剂是否能用铁           （填“是”或“否”），原因是：            

                                                                             

    （3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是              

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

        Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：

        （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有     、   ，（填仪器名称）

        （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式                         ，

        （3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0．3g，则接下来还应进行的操作是

    若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量

    分数是                 

    Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

        （1）溶解样品改用了硫酸，而不在用盐酸，为什么

        （2）选择的还原剂是否能用铁           （填“是”或“否”），原因是：

        （3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是      。

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