Question

下列说法正确的是（ ）
A．pH=3的溶液中，Na⁺、Cl^-、Fe²⁺、ClO^-能大量共存
B．使石蕊变红的溶液中，Na⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-、C₆H₅O^-能大量共存
C．Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
D．室温下，向0.01mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，混合溶液中：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

【答案】分析：A、pH=3的溶液中存在大量的H⁺，利用氧化还原反应来分析；
B、使石蕊变红的溶液显酸性，利用氧化还原反应和离子结合生成弱电解质来分析；
C、利用电荷守恒和物料守恒来分析；
D、向0.01mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，则NH₄HSO₄与NaOH的物质的量之比大于1：1，小于1：2，此时溶液为硫酸钠、硫酸铵、氨水的混合溶液．
解答：解：A、pH=3的溶液中存在大量的H⁺，H⁺、Fe²⁺、ClO^-能发生氧化还原反应，则离子不能大量共存，故A错误；
B、使石蕊变红的溶液显酸性，H⁺、I^-、NO₃^-能发生氧化还原反应，H⁺、C₆H₅O^-能结合生成弱电解质，则离子不能大量共存，故B错误；
C、Na₂CO₃溶液中电荷守恒式为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），物料守恒式为c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），
则c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正确；
D、NH₄HSO₄与NaOH的物质的量之比为1：1时溶液显酸性，NH₄HSO₄与NaOH的物质的量之比为1：2时溶液显碱性，则0.01mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，
NH₄HSO₄与NaOH的物质的量之比应大于1：1，小于1：2，此时溶液为硫酸钠、硫酸铵、氨水的混合溶液铵根离子的水解与氨水的电离程度相等，c（OH^-）=c（H⁺），
由反应的物质的量可知c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故D正确；
故选CD．
点评：本题考查离子的共存及溶液离子浓度的关系，明确离子的性质及溶液中的电荷守恒、物料守恒、物质之间的反应即可解答，本题中D是解答的难点．