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    16．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（　　）
    ①金属钠熔化　②在空气中燃烧，火焰为紫色　③燃烧后得白色固体
    ④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成浅黄色固体物．
    A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤

    分析 钠的熔点较低，钠在加热条件下与氧气发生反应时，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，据此解答．

    解答 钠的熔点较低，钠在加热条件下与氧气发生反应时，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，
    ①钠熔点低，反应放热，金属钠熔化，故正确；
    ②在空气中燃烧，火焰为黄色，故错误；
    ③燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故错误；
    ④燃烧时火焰为黄色，故正确；
    ⑤燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了钠与氧气反应的性质，注意钠在加热条件下能在空气中燃烧，但不加热时，生成氧化钠，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    6．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．30g乙烷含有的共价键数目为8NA
    B．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA
    C．1mol甲基含10 NA个电子
    D．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．室温下$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=10-13 mol•L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
    B．含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
    C．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-
    D．在H+、Na+、SO42-浓度均为0.1 mol•L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．在一定条件下恒容的密闭容器中，可逆反应：2NO+O2?2NO2一定条件下，达到平衡的标志是（　　）
    A．混合气体的颜色不再变化
    B．NO、O2、NO2的分子个数之比为2：1：2
    C．反应混合物中各组分的物质的量浓度相等
    D．混合气体的平均相对分子质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．制备ClO2有下列两种方法：
    方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O
    （1）方法一的离子方程式为2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    （2）方法二中被氧化的物质是H2O2，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为2.24L．
    （3）与方法一比较，用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是方法一制得的ClO2中含有Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某无色溶液中阴离子为Cl-，阳离子可能含有下列离子中的一种或几种：H+、K+、Al3+、NH4+、Fe3+，向该溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH 溶液的体积（V）的关系如图所示．
    （1）所给阳离子中肯定不存在的有：Fe3+（填离子符号），沉淀的化学式为Al（OH）3．
    （2）BC段对应的离子方程式为NH4++OH-?NH3•H2O．
    （3）$\frac{（{V}_{2}-{V}_{1}）}{（{V}_{4}-{V}_{3}）}$=3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中，错误的是（　　）
    A．石油分馏所得的馏分仍是混合物
    B．天然气的主要成分是甲烷、乙烯等气体
    C．煤焦油经分馏可得苯和甲苯
    D．含C20以上的重油经催化裂化可得汽油、柴油等轻质油

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    5．2011年深圳大运会“虹”火炬采用丙烷为燃料．丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料．试回答下列问题：
    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“-”．
    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215.0 kJ/mol．

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    称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$\underset{\stackrel{\;}{→}}{②}$$\underset{\stackrel{NaOH溶液}{→}}{③}$$\underset{\stackrel{\;}{→}}{④}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$\underset{\stackrel{\;}{→}}{⑥}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
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