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    汽车尾气净化中的一个反应如下：

    NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1

    在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

     

     

    C

    【解析】

    由于正的是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K值减小，CO转化率降低，A、B错误；温度不变，K值不变，C正确；增加N2的量，平衡向逆反应方向移动，NO转化率降低，D错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学周期表、核素（解析版） 题型：选择题

    下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

    A 体积相等时密度相等          

    B 原子数相等时具有的中子数相等

    C 体积相等时具有的电子数相等    

    D 质量相等时具有的质子数相等

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学键与分之间作用力（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是

    A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M＞W＞Z＞Y＞X

    B.化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有极性共价键和非极性共价键

    C.用M单质作阳极,石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀

    D.X、Z两元素能形成原子个数比为3∶1和4∶2的化合物

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学平衡的标志（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) ?C(g)＋D(g)已达到平衡状态   

    ①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v(C)与v(D)的比值　⑦混合气体的总质量　⑧混合气体的总体积　⑨C、D的分子数之比为1∶1

    A．①②③④⑤⑥⑦⑧                          B．①③④⑤

    C．①②③④⑤⑦                           D．①③④⑤⑧⑨

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学平衡常数（解析版） 题型：选择题

    已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是

    A．反应①的平衡常数

    B．反应③的平衡常K＝

    C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值

    D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学平衡常数、等效平衡（解析版） 题型：填空题

    面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。

    (1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：

    ①CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)　ΔH1＝－90 kJ·mol－1

    ②CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41 kJ·mol－1

    写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_______________________。

    (2)在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。

     

    ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    ②在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数________。

    (3)已知在T ℃时，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应________(填“已经”或“没有”)达到平衡，原因是_________________________________________________

    此时刻v正________v逆(填“>”或“<”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学平衡常数、等效平衡（解析版） 题型：选择题

    在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+ B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值为

    A、只能为2       B、只能为3

    C、可能是2，也可能是3  D、无法确定

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学平衡图像的分析（解析版） 题型：选择题

    NO2和N2O4可相互转化:2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是

     

    A.图中共有两条曲线x和y,其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化

    B.A、B、C、D四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是B和C

    C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4

    D.若要达到与D相同的状态,在25 min时还可采取的措施是适当缩小容器体积

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学元素周期律及化学键（解析版） 题型：填空题

    氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：

    (1)甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。

    (2)甲与水反应的化学方程式是__________________________________。

    (3)气体丙与金属镁反应的产物是_______(用化学式表示)。

    (4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之______________。(已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)

    (5)甲与乙之间_______(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是________。

     

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