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在常温常压下,将16 mL H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的O2混合,点燃后使之完全燃烧。冷却至原状态,测得总体积比原体积减小26 mL,则混合气体中CH4的体积是(    )

A.2 mL                B.4 mL                   C.8 mL                D.无法计算

解析:由2H2+O2=2H2O    Δv

             2      1                3

2C2H2+5O24CO2+2H2O    Δv

   2         5               4                   3

CH4+2O2CO2+2H2O    Δv

   1      2               1                 2

可知等体积的H2和C2H2完全燃烧后体积改变(减小)相同。设H2和C2H2的体积和为x,CH4体积为y,则得x+y=16…①,1.5x+2y=26…②,y=4 mL。

答案:B


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

X、Y、Z、M三种短周期元素,其中X、Y、Z的原子序数之和为16,X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体,在适当的条件下可以发生如下图所示的变化:
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个.而M的单质在常温常压下为固体,并且M元素是形成化合物种类最多的元素.请回答下列问题:
(1)元素X在周期表中的位置
第2周期第ⅥA族
第2周期第ⅥA族

(2)化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O

(3)常温下,将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中,得到pH=5的溶液,反应后的溶液存在的平衡体系有
NH4++H2O?NH3?H2O+H+;H2O?OH-+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+;H2O?OH-+H+
;溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

(4)实验室里为制取C,常在C的浓溶液中加入生石灰.请叙述产生C的原因
氧化钙溶于水放出大量热,温度升高,使氨的溶解度减小而放出;氧化钙吸水,促使氨放出;生成的氢氧化钙电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度,促使氨水电离平衡左移,导致氨气放出.
氧化钙溶于水放出大量热,温度升高,使氨的溶解度减小而放出;氧化钙吸水,促使氨放出;生成的氢氧化钙电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度,促使氨水电离平衡左移,导致氨气放出.

(5)已知Y单质和Z单质生成C的反应是可逆反应,△H<0.将等物质的量的单质Y和单质Z充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温条件下反应.下列说法中正确的是
ab
ab

a.达到化学平衡时,正反应与逆反应速率相等
b.反应过程中,单质Y的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时,Y单质和Z单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d.达到化学平衡的过程中,气体的平均相对分子质量逐渐增大
e.达到化学平衡时,再升高温度,C的体积分数增大
(6)由X、Z、M三种元素可以形成化合物M2Z6X,其蒸汽通过灼热的氧化铜,黑色的氧化铜会逐渐变红,则发生的有关化学方程式为
CH3CH2OH+CuO
加热
CH2CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
加热
CH2CHO+Cu+H2O

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科目:高中化学 来源:湖北省天门中学2008-2009学年高二下学期5月月考化学试题(A卷) 题型:013

在常温常压下,将16 mL H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的O2混合,点燃后使之完全燃烧,冷却至原状态,测得总体积比原体积减小26 mL,则混合气体中CH4的体积是

[  ]

A.

2 mL

B.

4 mL

C.

8 mL

D.

无法计算

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科目:高中化学 来源: 题型:

在常温常压下,将16 mL H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的O2混合,点燃后使之完全燃烧。冷却至原状态,测得总体积比原体积减小26 mL,则混合气体中CH4的体积是(    )

A.2 mL             B.4 mL               C.8 mL             D.无法计算

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在常温常压下,将16 mLH2、CH4、C2H2的混合气体与足量的O2混合,点燃后使之完全燃烧,冷却至原状态,测得总体积比原体积减小26 mL,则混合气体中CH4的体积是


  1. A.
    2 mL
  2. B.
    4 mL
  3. C.
    8 mL
  4. D.
    无法计算

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