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    分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为

    A.C7H16 B.C7H14O2 C.C8H18 D.C8H18O

     

    C

    【解析】认真审题，根据排布规律，依次为烯烃、烷烃、醇、酸，每4个为1组，然后增加一个碳原子。利用类推规律，第24项为C7H14O2，第25项为C8H16, 第26项为C8H18，选项C正确。

    【考点定位】 有机物的分类、结构

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-20147山东省乳山市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。

    当温度迅速上后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。（已知：二溴乙烷密度2.18 g·cm-3，不易溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂）。

    请回答下列问题：

    （1）该实验中生成乙烯的化学方程式：_______________________________________。

    （2）甲同学认为：该混合液体反应复杂，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成及乙烯具有不饱和性。下列理由中正确的是 __________（填选项）。

    A．乙烯与溴水易发生取代反应 B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

    C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯 D．浓硫酸氧化乙醇生成乙酸，也会使溴水褪色

    （3）乙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加了如下图所示装置。

    则A中的试剂应为 ___________ ， B中的试剂为____________。

    （4）丙同学经过观察后认为：试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是：

    ______________________；为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH试纸来测试反应前后溶液的酸性变化，原理是：_____________________。

     （5）处理上述实验后烧瓶中废液，最合理的方法是______________（填选项）。

    A．废液经冷却后倒入下水道中 B．废液倒入空废液缸中

    C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸 D．废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（海南卷解析版） 题型：选择题

    25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

    A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（浙江卷解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．按系统命名法，化合物的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷

    B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽

    C．化合物是苯的同系物

    D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（新课标解析版） 题型：简答题

    【选修2化学与技术】(15分)

    由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

    （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应

    生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主

    要反应的化学方程式分别是 、

    ，反射炉内生成炉渣的主要成分是 ；

    （2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%--50%。转炉中，将冰铜加

    熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是 、 ；

    （3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_ _（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为 ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（新课标解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

    B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

    C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

    D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷解析版） 题型：选择题

    （4分）（2012?广东）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    SO2有漂白性

    SO2可使溴水褪色

    B

    SiO2有导电性

    SiO2可用于制备光导纤维

    C

    浓硫酸有强氧化性

    浓硫酸可用于干燥H2和CO

    D

    Fe3+有氧化性

    FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

     

    A.A B.B C.C D.D

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（山东卷解析版） 题型：选择题

    （3分）（2012?山东）下列与含氯化合物有关的说法正确的是（　　）

    A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

    B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

    C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

    D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013陕西省富平县高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是 （ ）

    A．根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃

    B．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量

    C．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数

    D．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率

     

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