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    利用CO、H2制造CH3OCH3有三个途径：
    CO（g）+H2（g）═CH3OH（g）△H1=-91kJ?mol-1  平衡常数K1
    2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O△H2=-24kJ?mol-1    平衡常数K2
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ?mol-1     平衡常数K3
    新工艺的总反应式为3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）则该反应的△H=
     
    ，化学平衡常数为K=
     
    （用K1、K2、K3的代数式表示）
    考点：热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：已知①CO（g）+H2（g）═CH3OH（g）△H1=-91kJ?mol-1；②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O△H2=-24kJ?mol-1；③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ?mol-1，利用盖斯定律，反应①×2+②+③，可得3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g），总平衡常数等于分方程的平衡常数之积，以此解答该题．
    解答： 解：已知①CO（g）+H2（g）═CH3OH（g）△H1=-91kJ?mol-1；②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O△H2=-24kJ?mol-1；③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ?mol-1，利用盖斯定律，反应①×2+②+③，
    可得到，3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=（-91kJ?mol-1）×2+（-24kJ?mol-1）+（-41kJ?mol-1）=-247kJ?mol-1，
    则总方程的平衡常数等于分方程的平衡常数之积，即K=K12?K2?K3，
    故答案为：-247kJ?mol-1； K12?K2?K3．
    点评：本题主要考查了盖斯定律应用、平衡常数的计算应用等知识，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，把握盖斯定律的应用以及平衡常数的意义，为解答该题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）的质量（温度保持不变）的空验数椐：
     硫酸铜溶液 ① ② ③ ④
     加入的无水硫酸铜（g） 3.0 5.5 8.5 10.0
     析出的硫酸铜晶体（g） 1.0 5.5 10.9 13.6
    当加入6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为（　　）
    A、7.7B、6.8
    C、5.8D、9.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质：a．NaCl晶体；b．液态SO2；c．液态醋酸；d．铜；e．固体BaSO4；f．纯蔗糖（C12H22O11）；g．酒精（C2H5OH）；h．熔融的NaNO3；i、氨水，请回答下列问题（用序号）：
    （1）以上物质能导电的是
     
    ；
    （2）以上物质属于电解质的是
     
    ；
    （3）以上物质属于非电解质的是
     
    ；
    （4）以上物质属于强电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
    （1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气
    ①写出实验室制氯气的离子反应方程式
     
    ．
    ②制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为
     
    （填仪器接口的字母编号）．
    ③该实验还存在不足之处，应如何改进？
     
    ．
    （2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    ①提出假设：（请把下列假设补充完整）
    假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：
     
    ；假设③：
     
    ．
    ②设计实验方案：
    取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空．
    实验方法实验现象结论
    在溶液中加
    KSCN溶液
     
    		固体物质中有FeCl3
    向a溶液中滴加
    酸性KMnO4溶液    		KMnO4溶液紫色
    不褪色    		固体物质中不含
     
    由此得出结论：假设
     
     成立（填序号①②③）．
    （3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是
     
    （填写序号）
    A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2溶解度
    B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
    C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
    D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，三种酸的电离常数为：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8
    请回答下列问题：
    （1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：
     
    ；（填编号）
    （2）常温下将0.1mol/L的CH3COOH溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：
     
    ；
    A．c（H+）    B．
    c(H+)
    c(CH3COOH)
        C．c（H+）?c（OH-）   D．
    c(OH-)
    c(H+)
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠在工业生产中用途非常广泛．
    （1）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂．实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需
     
    ．
    （2）Na2S2O3可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备Na2S2O3，反应原理为：
    2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
    某研究小组在实验室模拟该工业原理制备Na2S2O3，部分实验装置如下：

    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，则B中试剂是
     
    ，
    表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液
     
    ．
    ②实验结束时，测得装置C中的溶液含有两种溶质，其中一种为NaOH，则实验过程中该装置内发生反应的化学方程式是
     
    ；若两种溶质的物质的量相等，则该溶液所含离子浓度的大小顺序为
     
    ．
    ③假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．请完成下表．
    已知：室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2．
    限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计，烧杯、试管、胶头滴管．
    序号实验操作预期现象结论
    Ⅰ取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，然后滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡．
     
    		样品含NaCl
    Ⅱ另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，
     
    ．    		有白色沉淀生成，上层清液pH＞10.2样品含NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下将0.010mol CH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
    ①溶液中共有
     
    种离子．
    ②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是
     
    和
     
    ．
    ③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于反应2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2，下列说法不正确的是（　　）
    A、Cl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子
    B、当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移
    C、NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子
    D、当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    台湾的食品中“塑化剂”是一种塑料中的添加剂，不是食品添加剂，会危害男性生殖能力，促使女性性早熟，会伤害人类基因．因此不能用于食品当中，而且用了增塑剂的包装材料或者容器不能用于包装脂肪性的食品．有关说法正确的是（　　）
    A、“塑化剂”能溶于水
    B、“塑化剂”是邻苯二甲酸酯，它水解可以生成邻苯二甲酸和醇
    C、该物质为高分子化合物
    D、应推广使用聚氯乙烯塑料袋包装食品

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