求下列混合后溶液的pH：（lg2=0.3 lg5=0.7）
（1）把pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH=_______。
（2）把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=_________。
（3）把pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，其pH=_______。
（1）2．3（2）13.7（3）2.3。
【解析】
试题分析：（1）设两种强酸溶液的体积分别为1L，则pH=-lg[(0.01mol/L×1L+0.0001mol•L‾1)÷2L]=2.3
（2）设两种强碱溶液的体积分别为1L，pH=12的强碱溶液c(OH‾)=0.01mol•L‾1，pH=14的强碱溶液c(OH‾)=0.0001mol•L‾1，则等体积混合后溶液c(OH‾)=(0.01mol+0.0001mol)÷2L≈0.005mol•L‾1，则pH=-lg（10-14÷0.005）=13.7。
（3）ph=2的H2SO4溶液中H+浓度为0.01mol•L‾1，pH=10的NaOH溶液OH‾浓度为0.0001mol•L‾1，等体积混合酸过量，pH=-lg[(0.01-0.0001)÷2]=2.3。
考点：本题考查pH的计算。
科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
(08上海嘉定区期末)某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml、18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______________________________
试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：_______________________________________________________________。
可以证明有余酸的实验方案是________(填写字母，错选或多选扣分)
（a）再加入铁粉 （b）再滴入BaCl2溶液 （c）再加入银粉（d）再滴入Na2CO3溶液
（2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是________(填写字母，错选或多选扣分)
（a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量。
（b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。
（c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）。
（d）用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）。
（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml,加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：___________________________________
（4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是_________________________________。
（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为Wg,测得
反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度
=______________________mol/L(用含W、V的代数式表示)
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科目：高中化学 来源： 题型：
（08安徽萧县中学模拟）不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XX′n 。
（n = 1，3，5，7；且非金属性X′＞X）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：
⑴卤素互化物中，沸点最低的应是 （写分子式，下同）。
⑵若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为 。
⑶某卤素互化物与水的反应为 ClFn + H2O → HClO3 + Cl2 +O2 + HF，若ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5，求n的值。
⑷现将23.3gBrCln溶于水，再通入过量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果可生成77.3g沉淀，求n的值。
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