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    15．等体积、浓度均为0.2mol•L-1的三种溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液，已知将①②分别与③混合，实验测得所产生的CO2气体体积（V）随时间（t）变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．酸性：HB＞HA＞H2CO3
    B．反应结束后所得两溶液中：c（A-）＞c（B-）
    C．上述三种溶液中由水电离的c（OH-）相对大小：NaHCO3＞HA＞HB
    D．HA溶液和NaHCO3溶液反应所得的溶液中：c（A-）+c（HA）=0.1 mol•L-1

    分析 A．HB与NaHCO3溶液反应速率快，溶液中氢离子浓度大；
    B．酸根离子水解程度越大，浓度越小；
    C．酸的酸性越强，对水的电离抑制程度越大；
    D．等体积混合后体积增大一倍，浓度为原来的一半．

    解答 解：A．由图可知，HB与NaHCO3溶液反应速率快，溶液中氢离子浓度大，所以HB的酸性大于HA，则酸性的比较：HB＞HA＞H2CO3，故A正确；
    B．酸性：HB＞HA，则HA的酸根离子水解程度大，浓度小，即c（A-）＜c（B-），故B错误；
    C．NaHCO3水解促进水的电离，酸的酸性越强，对水的电离抑制程度越大，所以HB对水的抑制程度最大，则三种溶液中由水电离的c（OH-）大小：NaHCO3溶液＞HA溶液＞HB溶液，故C正确；
    D．HA溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中体积增大一倍，浓度为原来的一半，所以c（A-）+c（HA）=0.1mol/L，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了弱电解质的电离平衡应用，图象分析能力，水的电离影响因素，主要考查酸性强弱的比较，盐类水解的应用，电解质溶液中元素守恒的应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    这种材料可采用如下图所示的合成路线

    （1）$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$
    （2）RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烃基）
    试回答下列问题：
    （1）③的反应类型是取代反应．
    （2）写出I的结构简式：．
    （3）合成时应控制的单体的物质的量：n（H）：n（E）：n （D）=n：（m+n）：m（用m、n表示）．
    （4）写出反应②的化学方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr
    （5）写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式．
    ①该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基．
    ②该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色．、、．

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    A．酒精B．乙酸（醋酸）C．四氯化碳D．浓H2SO4

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    3．向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力（I）与加入醋酸溶液的体积（V）关系正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    10．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（　　）
    A．NH3B．N2C．CO2D．H2

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    20．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH- ）有如图所示关系．下列说法正确的是（　　）
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    B．b点对应的溶液中可以大量共存：NH4+、K+、CO32-、Cl-
    C．若a点表示CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，则该溶液中的离子浓度大小为：c（Na+ ）＞c（CH3COO-）＞C（OH- ）＞c（H + ）
    D．若d点表示某等浓度、等体积的NH3•H2O和NH4Cl混合溶液，则溶液中的离子浓度存在如下关系：c（NH4+）+2c（H+）═2c（OH-）+c（NH3•H2O）

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    4．工业上制备CuCl2时，是将浓盐酸用水蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制CuO粉（含杂质FeO），充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O FeO+2HCl═FeCl2+H2O
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