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    下列反应的离子方程式表示正确的是（　　）

    A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑

    B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

    C．小苏打溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32-

    D．将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

     

    D

    【解析】A项，Fe2＋和S2－能被硝酸氧化，错误；B项，NH4+还需要和OH－反应生成氨气和水，错误；C项，对于此类离子方程式的书写，应令少量的物质为1 mol，方程式为：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，错误；D项，铁足量，铁先被氧化成Fe3＋，然后发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，所以最终生成的是Fe2＋，正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第14练有机物的组成、结构和性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    聚酰胺?66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：

     

    已知反应：R—CNR—COOH R—CNR—CH2NH2

    (1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为________。

    (2)D的结构简式为________；①的反应类型为______________。

    (3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及________。

    (4)由F和G生成H的反应方程式为________________________________

    _______________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第10练常见有机化合物及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组中的两种有机物，无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成水的质量就不变，符合这一条件的组合是(　　)

    A．CH3OH和C2H4O2　　　　 B．C8H10和C4H10

    C．C2H4和C2H4O D．C8H8和C4H8O3

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第10练常见有机化合物及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是(　　)

    A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

    B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

    C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

    D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习指导预测押题练习卷（二） （解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，A的最简单气态氢化物是一种温室气体，A与C、B与C组成的化合物是机动车排出的大气污染物，C和D能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物，E的最高价氧化物的水化物分别与B、D的最高价氧化物的水化物反应生成盐M和N。试回答下列问题：

    （1）A在元素周期表中的位置是___，D2C2中含有的化学键有____________。

    （2）工业合成B的气态氢化物BH3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是________（填字母序号）。实验室里检验BH3的方法是_________________。

    a．升高温度 b．加入催化剂

    c．将BH3及时分离出去 d．增大反应体系的压强

    （3）盐M和盐N不能同时存在于水溶液中，用离子方程式表示其原因：__。

    （4）A的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应生成的正盐溶液呈________性，其原因是___________________（用离子方程式表示）。

    （5）已知：A（s）＋C2（g）=AC2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    AC（g）＋C2（g）=AC2（g）　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    则A与C反应生成AC的热化学方程式为____________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习指导预测押题练习卷（三） （解析版） 题型：填空题

    工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝。

    （1）工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理。

    ①该反应的化学方程式为_________；

    ②这样处理的优点是____________________。

    （2）硫酸厂产生的大量烧渣（硫铁矿煅烧后的灰渣）的用途是________（写一种即可）；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途________。

    （3）一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备名称是________。

    （4）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体（主要成分是氮气，温度在170～190℃）熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1 t焦炭可产生500 kg过热蒸气，可折合成46 kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器________、________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习指导预测押题练习卷（三） （解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是（　　）

     

     

    X

     

    Y

    Z

     

    W

     

    A.原子半径：Y<Z<W

    B．气态氢化物的稳定性：X>Z

    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W

    D．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练4 化学实验练习卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如图下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是____________________________________。

    （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

    □Fe（OH）2＋□______＋□______=□Fe（OH）3＋□Cl－

    （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是________________。

    （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为___。

     

    Mg（OH）2

    Zn（OH）2

    MgCO3

    CaCO3

    开始沉

    淀的pH

    10.4

    6.4

     

     

    沉淀完全

    的pH

    12.4

    8.0

     

     

    开始溶

    解的pH

     

    10.5

     

     

    Ksp

    5.6×10－12

     

    6.8×10－6

    2.8×10－9

     

    （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________（选填序号）。

    a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液

    （6）“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。

    （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练2 化学基本理论练习卷（解析版） 题型：选择题

    石灰氮（CaCN2）是一种绿色的农药和化肥，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂和棉花脱叶剂，其可由CaC2（离子化合物）与N2反应制得。下列各项表达中不正确的是（　　）

    A．C22-的电子式为

    B．N2的结构式为N≡N

    C．1 mol CN22-所含的电子总数为22 mol

    D．Ca2＋的结构示意图为

     

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