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    Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：又已知：
    ①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
    ②Ba(NO3)2晶体的分解温度：592℃；
    ③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。
    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：______________________________
    （2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：______________________。    
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为________（填序号）；
    A．BaCl2     B．BaCO3    C．Ba(NO3)2  D．Ba(OH)2    
    （4）中和I使溶液的p H为4～5目的是__________________；结合离子方程式简述原理_______________________。    
    （5）从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是___________________。    
    （6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为______________。
    （1）BaSO4+CO32－BaCO3+ SO42－
    （2）Ba(FeO2)2 +8HNO3 = Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O
    （3）B 
    （4）使Fe3+完全沉淀；Fe3++3H2OFe(OH)3+ H+，BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀
    （5）蒸发结晶
    （6）261m/233w×100%
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用H2还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。

    Ⅰ.实验表明，CuO被H2还原时也有Cu2O生成。将一定量的H2缓慢通过灼热的CuO粉末，得到固体混合物且混合物中m(Cu)∶m(O)=8∶a。当a有不同的取值时，固体混合物成分不同。请分析a的取值范围和固体混合物成分的关系并填入下表（不一定填满，表格不够也可自行增加）。

    a的取值范围

    反应后固体的成分（用化学式表示）

     

     

     

     

     

     

    Ⅱ.黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至2.12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05 mol·L-1的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：

    （1）请通过计算确定m的值；

    （2）X的摩尔质量为368 g·mol-1,请确定X的化学式_______________

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    科目：高中化学 来源：2010年安丘中学高二暑期练习化学卷（四） 题型：实验题

    ⑴下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是        （填序号）。
    ①向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；
    ②一小块金属钠加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游动并发出“吱吱”的响声；
    ③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体；
    ④向可能含有SO42－、SO32－的溶液中加入过量的盐酸，再加入Ba(NO3)2溶液，可检验SO42－的存在；
    ⑤蒸发NaCl溶液以得到NaCl固体时，不必将溶液蒸干；
    ⑥向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
    ⑦如图，可观察到灵敏检流计的指针偏转；

    ⑧向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶 液的现象相同。
    ⑵现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定该溶液的pH，其
    正确的操作是                                                                           
                                                                                           
    你认为该溶液pH的范围一定介于             之间。请你设计一个简单的实验方案证明纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的：                            。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃省高三第二次检测考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

     下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子反应方程式表示的是（   ）

     

    I

    II

    A

    少量CO2通入NaOH溶液中

    过量CO2通入NaOH溶液中

    B

    少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中

    少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中

    C

    0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中

    0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中

    D

    过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合

    少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年辽宁省丹东市四校协作体第二次联考高三化学试卷 题型：选择题

    下列有关实验操作的说法正确的是（    ）

    A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性

    B.用蒸馏水将PH试纸先润湿，可用于检验氨气

    C.可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

    D.某溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广东省中山市实验高中高三12月月考（理综）化学部分 题型：选择题

    下列化学实验事实及其解释都正确的是

    A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

    B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸

    C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性

    D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明同温度下AgCl的Ksp比AgI的Ksp 大

     

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