汽车排放出的尾气主要是一氧化碳.一氧化氮.碳氢化合物等污染物.其中一氧化氮在空气中会生成二氧化氮.二氧化氮存在着一个可逆过程:2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝Q kJ/mol.若将一定量的NO2(g)充入到一定温度下的某容积可变的密闭容器中.建立化学平衡.下列说法正确的是( ) A．若容积为某一固定值.当体系的压强不再题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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汽车排放出的尾气主要是一氧化碳、一氧化氮、碳氢化合物等污染物。其中一氧化氮在空气中会生成二氧化氮，二氧化氮存在着一个可逆过程：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝Q kJ/mol。若将一定量的NO2(g)充入到一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立化学平衡，下列说法正确的是(　　)

A．若容积为某一固定值，当体系的压强不再发生变化时说明达到化学平衡状态

B．若上述可逆反应达化学平衡状态后，给平衡体系加压(缩小容积，其他条件不变)，则容器内气体的平均摩尔质量将减小

C．若上述可逆反应达到化学平衡状态后，升高温度(其他条件不变)体系颜色加深，则Q>0

D．对于上述可逆过程给平衡体系减压(增大容积，其他条件不变)，可以提高N2O4的产率

解析：题给可逆反应反应前后气体体积发生变化，所以若体系的压强不再发生变化，则说明达到了化学平衡状态，A正确；给平衡体系加压，平衡向正反应方向移动，容器内气体的总物质的量减小，总质量不变，平均摩尔质量增大，B错误；升高温度颜色加深，说明平衡向逆反应方向移动，正反应的ΔH<0，Q<0，C错误；给平衡体系减压平衡向逆反应方向移动，N2O4的产率减小，D错误。

答案：A

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科目：高中化学 来源： 题型：

容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的

A．①③⑤　　　　　　　 B．②④⑥

C．③⑤⑥ D．①②③

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(1)(8分)糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和________(写名称)，进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量。

②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基(—NH₂)和________(写结构简式或名称)。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身________(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

③淀粉在人体内酶的作用下最终水解为葡萄糖(C₆H₁₂O₆)，部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：_________________________________________。

(2)《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(CH₃COOCH₂)是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

①C的结构简式为________________________________。

②写出反应①的化学方程式：______________________。

③反应③的反应类型为____________________________。

④反应________(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

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科目：高中化学 来源： 题型：

二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO₂的反应原理常采用：

2NaClO₃＋ 4HCl ＝ 2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是

A.浓盐酸在反应中仅体现还原性 B.每生成0.lmol ClO₂转移0.5mol电子

C.氧化性：NaClO₃<ClO₂ D.被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯气是一种重要的工业原料。

（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是___▲____。

（2）资料显示：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是___▲____（填字母）。

②乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是___▲____。证明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是___▲____。

③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是___▲____。

④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是___▲____。

（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂=== Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20 mL Na₂S₂O₃，则漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为___▲____。