Question

有A、B、C、D、E、F 6种元素，A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．F的离子遇到SCN^-变红色．
（1）A是

 

，B是

 

，C是

 

，D是

 

，E是

 

．
（2）写出C元素基态原子的电子排布式

 

．
（3）用轨道表示式表示D元素原子的电子排布

 

．
（4）写出F原子的电子排布式

 

，原子结构示意图

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F 6种元素，A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns²np⁴，为第VIA族元素，则B为O元素，D为S元素；
C、E是金属元素，A和E原子的最外层电子排布为ns¹，二者处于ⅠA族，E的原子序数比S大，则E为K元素，A的原子序数比O小，则A为H元素；
C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，即C为Al；
F的离子遇到SCN^-变红色，则F为Fe元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F 6种元素，A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns²np⁴，为第VIA族元素，则B为O元素，D为S元素；
C、E是金属元素，A和E原子的最外层电子排布为ns¹，二者处于ⅠA族，E的原子序数比S大，则E为K元素，A的原子序数比O小，则A为H元素；
C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，即C为Al；
F的离子遇到SCN^-变红色，则F为Fe元素；
（1）由上述分析可知，A为H，B为O，C为Al，D为S，E为K，
故答案为：H；O；Al；S；K；
（2）C为Al原子，基态原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
（3）D为S元素，原子的轨道表示式为，
故答案为：；
（4）F为Fe元素，Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，其原子结构示意图为：；
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；．

点评：本题考查结构性质位置关系，根据原子的电子排布规律来推断元素是解答的关键，题目难度中等，注意掌握电子排布式和轨道式的书写，旨在考查学生对基础知识的掌握．