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    5．按Si、P、S、Cl的顺序递减的是（　　）
    A．单质的氧化性B．得电子能力C．氢化物的稳定性D．原子半径

    分析 Si、P、S、Cl的非金属性依次增强，则其单质的氧化性、得电子能力、氢化物的稳定性依次增强，原子半径依次减小，据此分析．

    解答 解：Si、P、S、Cl属于同周期元素，而且原子序数依次增大，其元素的非金属性依次增强，所以其单质的氧化性、得电子能力、氢化物的稳定性依次增强，同周期原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子依次减小，故D符合题意；
    故选D．

    点评 本题考查了同周期元素性质的递变规律，需要全面、灵活掌握相关知识，能引导学生牢固掌握基本知识，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据热化学方程式（在25℃、101kPa下）：S（s ）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297.23kJ•mol-1，分析下列说法不正确的是（　　）
    A．1molS（s ） 和1molO2（g）反应生成1molSO2（g）时放出297.23kJ的热量
    B．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23 kJ•mol-1
    C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ•mol-1
    D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中既含有共价键，又含有离子键的是（　　）
    A．MgCl2B．HClOC．Na2OD．KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）在层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，层析操作后，滤纸未经氨熏，可观察到滤纸表面有棕黄色（或黄色）和蓝色（或浅蓝色）的斑痕．
    （2）为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色．请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O．
    （3）显色反应结果是滤纸上方颜色呈红棕色，下方呈深蓝色（均在原点之上）说明Fe3+和Cu2+得到了分离．由此可以得出Fe3+和Cu2+在流动相和固定相中的分配情况是Fe3+在流动相分配的多一些，随流动相移动的速率快一些，Cu2+在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些．
    （4）实验中所使用的FeCl3饱和溶液通常会出现浑浊现象，解决的办法是在溶液中加入适量的盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将CuCl2•xH2O的晶体20.52g溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与102g质量分数为10%的AgNO3溶液作用，刚好把溶液中的Cl-沉淀完全．求：
    （1）反应生成的AgCl沉淀的物质的量；
    （2）所配CuCl2溶液的物质的量浓度；
    （3）CuCl2•xH2O中的x值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂．以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

    一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Fe（OH）2
    pH3.26.78.09.7
    （1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率．
    （2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO4 2-，另含有Fe2+、Cu2+等杂质．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe（OH）3，同时KMnO4转化为MnO2．经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol•L-1，则每升溶液中至少应加入0.003mol KMnO4．
    （3）杂质Cu2+可利用置换反应除去，应选择的试剂是锌粉．
    （4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．冬青油是天然香料之一，其主要成分为水杨酸甲酯，可由水杨酸（邻羟基苯甲酸）和甲醇作原料在浓硫酸催化下酯化而得．
    实验步骤：
    Ⅰ．如图，在100mL三口烧瓶中放入6.9g（0.05mol）水杨酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入约10mL甲苯，再小心地加入8mL浓硫酸，摇动混匀：加入1～2粒沸石，装上回流冷凝管在石棉网上保持85-95℃，加热回流1.5-2小时：
    Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，向烧瓶中加入50mL，水，然后转移至分液漏斗，分出下层产物，弃去上层水层，有机层再倒入分液漏斗中；依次用50mL 5% NaHCO3溶液洗1次（溶液呈弱碱性），30mL水洗一次（产物皆在下层），有机层得到粗酯；
    Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分．产品经0.5g无水CaCl2干燥后称重．
    已知：甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出．
    常用物理常数：
    名称相对分子质量相对密度熔点（℃）沸点（℃）溶解度
    水杨酸甲酯1521.5369-8.6223.3微溶
    水杨酸1381.441572111.5g/L
    甲醇320.79-97.864.5混溶
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）制备冬青油的化学方程式为；．
    （2）制备冬青油时，最合适的加热方法是水浴加热．实验中加入甲苯作带水剂的目的是反应产生的水从反应体系中分离开来，使得平衡向右移动，同时可以减少甲醇的用量，从而提高反应的产率．
    （3）反应结束冷却后，分离甲醇的操作是：蒸馏；
    （4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸氢钠溶液洗涤主要除去的杂质是水杨酸：若改用氢氧化钠溶液是否可以不可以（填“可以”或“不可以”），其原因是在氢氧化钠溶液中水杨酸甲酯发生水解．
    （5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是取少量晶体于试管中，加蒸馏水溶解，滴加NaHCO3溶液，若出现无色气泡则含水杨酸．最终称得产品的质量为4.2g，则所得水杨酸甲酯的产率为55%（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石．已知12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量．则下列说法正确的是（　　）
    A．石墨不如金刚石稳定
    B．金刚石比石墨稳定
    C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
    D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中所有原子一定在同一平面上的是（　　）
    A．B．C．D．

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