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    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
    6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
     △ 
    .
     
     12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，

    试回答下列问题
    （1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：
     
    ；
     
    ．
    （2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：
     
    ．
    （4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：
     
    ．
    （5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10.00mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100.0mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    ①判断达到滴定终点的依据是：
     
    ；
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与应）
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验题
    分析：（1）高温条件下，二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，氧化铝和碳酸钠反应生成偏铝酸钠和二氧化碳；
    （2）NaFeO2能强烈水解，生成氢氧化铁沉淀；
    （3）③调节后溶液的pH比原来降低，是因降低pH，促进水解平衡正向移动；
    （4）CrO42-和酸反应生成Cr2O72-和水；
    （5）①达到滴定终点时颜色突变且30s不变色；
    ②由Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 可知，存在Cr2O72-～6S2O32-，以此计算．
    解答： 解：（1）二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，该反应为SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，
    氧化铝和碳酸钠反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，反应方程式为：Al2O3+Na2CO3
      △  
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑，
    故答案为：SiO2+Na2CO3
      △  
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3
      △  
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑；
    （2）NaFeO2能强烈水解，生成氢氧化铁沉淀，该水解反应为NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH，
    故答案为：NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH；
    （3）③调节后溶液的pH比原来降低，是由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀，
    故答案为：由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀；
    （4）CrO42-和酸反应生成Cr2O72-和水，转化方程式为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，
    故答案为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；
    （5）①达到滴定终点时，当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化，
    故答案为：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化；
    ②由Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 可知，
    存在Cr2O72-～6S2O32-，
         1       6
        n       0.1200mol/L×0.040L
    n=0.0008mol
    250ml溶液中含有Cr2O72-物质的量为0.0008mol×
    250
    25
    =0.008mol；
    所得产品中重铬酸钾纯度=
    0.008mol×294g/mol
    2.500g
    ×100%=94.08%
    故答案为：94.08%．
    点评：本题考查混合物的分离、提纯，明确流程中操作的目的是解答的关键，注意利用关系式计算，（5）为解答的难点，题目难度中等．
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    D、该装置是把化学能转化为电能的装置

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    ．
    （2）操作a的名称是
     
    ，该操作使用的玻璃仪器有
     
    ．
    （3）证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作是
     
    ；“趁热过滤”的原因是
     
    ；
    （4）用无水乙醇洗涤晶体的目的是
     
    ．

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    工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

    （1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是；
     
    ；
    （2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有
     
    ，固体N是
     
    ；
    （3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为
     
    ，它属于
     
    （填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；
    （4）实验室里常往AlCl3溶液中加入
     
    （填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图1：

    已知：主反应    2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3?3H2O2 （s）△H＜0
    副反应    2H2O2=2H2O+O2↑
    滴定反应  6KMnO4+5（2Na2CO3?3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O
    50℃时，2Na2CO3?3H2O2 （s） 开始分解
    请回答下列问题：
    （1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是
     
    ．下列物质中，不会引起过碳酸钠分解的有
     
    ．
    A．Fe2（SO4）3B．MnO2C．Na2SO3D．MgSO4
    （2）图中支管的作用是
     
    ．
    （3）步骤①的关键是控制温度，其措施有
     
    、
     
    和
     
    ．
    （4）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高或偏低时均可造成产率过低，其原因是
     
    ．
    （5）在步骤②中加入适量NaCl，作用是
     
    ．
    （6）准确称取0.200 0g 过碳酸钠于250mL 锥形瓶中，加50mL 蒸馏水溶解，再加50mL 2.0mol/L H2SO4，用2.000×10-2 mol/L KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）相对分子质量为58的烷烃的分子式是
     
    ；
    （2）该烷烃在空气中完全燃烧的化学方程式是
     
    ；
    （3）它可能的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列5种有机化合物：乙烯（CH2=CH2）、溴乙烷（CH3CH2Br）、乙醛（CH3CHO）、苯酚（）、甲酸甲酯（HCOOCH3）．其中：
    ①能与NaOH的乙醇溶液发生消去反应的是
     
    ．（填物质名称．下同）
    ②与乙酸乙酯是同系物，且能发生水解反应的是
     
    ．
    ③既能与溴水反应生成沉淀，又能与氯化铁溶液发生显色反应的是
     
    ．
    （2）在有机化学中，同分异构是普遍存在的现象．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物共有
     
    种．其中，有一种有机物可以通过催化氧化转变为1-丁醛，请写出该反应的化学方程式：
     
    ；另有一种有机物的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示四个峰，该有机物的结构简式是
     
    ．
    （3）有机高分子按来源一般分为天然有机高分子和合成有机高分子．
    ①组成蛋白质的氨基酸几乎都是α-氨基酸，氨基酸的化学性质主要有成肽反应、
     
    这两个方面．
    ②聚丙烯酸甲酯是一种具有优良性能的装饰性高分子涂料、黏合剂．其结构简式如1图所示．聚丙烯酸甲酯是由两种小分子通过酯化、
     
    反应（填反应类型）制得的．这两种小分子的结构简式是CH3OH和
     
    ．

    ③聚乳酸（其结构简式如图2所示）是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料，它可用乳酸在催化剂作用下聚合而成．则乳酸分子中含有的官能团有羧基和
     
    ．在一定条件下，2个乳酸分子相互反应可得到一种分子式为C6H8O4的环状酯，该环状酯的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于非电解质的是（　　）
    A、NaCl
    B、Cl2
    C、NH4HCO3
    D、C2H5OH

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