Question

【题目】下列关于Na2CO3与NaHCO3固体性质比较中，正确的是（ ）
A.常温时，等浓度的溶液的碱性：Na2CO3＜NaHCO3
B.二者均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀
C.与同浓度的盐酸反应放出气体的速率快慢：Na2CO3＞NaHCO3
D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量的盐酸反应，产物CO2的质量相等

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，且CO 以第一步水解为主，则等浓度的溶液，Na2CO3溶液的碱性较强，故A错误； B．Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3 ， 发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故B正确；
C．碳酸氢钠反应快，碳酸钠与盐酸反应分步进行，则与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度为Na2CO3＜NaHCO3 ， 故C错误；
D．碳酸氢钠的相对分子质量为84，碳酸钠的相对分子质量为106，等质量时碳酸氢钠的物质的量大，生成二氧化碳多，则等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3＞Na2CO3 ， 故D错误；
故选B．