Question

2．25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1醋酸溶液中：c（H⁺）=c（CH₃COO^- ）+c（OH^- ）
• B． 饱和小苏打溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）
• C． 氯化铵溶液：c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． pH=12的纯碱溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol•L^-1

Answer 1

分析 A．根据醋酸溶液中的电荷守恒判断；
B．碳酸氢根离子部分水解，导致碳酸氢根离子的浓度减小；
C．铵根离子部分水解，溶液显示酸性，结合电荷守恒判断各离子浓度大小；
D．常温下pH=12 的溶液中氢离子浓度为1.0×10^-12mol•L^-1，结合水的离子积计算出溶液中氢氧根离子浓度．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1醋酸溶液中，根据电荷守恒可得：c（H⁺）=c（CH₃COO^- ）+c（OH^- ），故A正确；
B．碳酸氢钠溶液中，由于碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，导致碳酸氢根离子的浓度减小，则二者浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），故B错误；
C．氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，导致溶液呈酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（Cl^-）＞c（NH⁺₄），所以正确的离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH⁺₄）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．常温下pH=12 的溶液中氢离子浓度为1.0×10^-12mol•L^-1，则c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-12}}$mol/L=1.0×10^-2mol•L^-1，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．