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    下列气体，不能用浓硫酸干燥的是（　　）
    A．NH3B．H2C．SO2D．Cl2
    选项中只有氨气能与浓硫酸反应，不能干燥氨气，但氢气、二氧化硫、氯气与浓硫酸均不反应，可以用来干燥，
    故选A．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是______，在相同温度和相同压强条件下，都为气体时体积最大的是______．
    （2）漂白粉的有效成分是______．
    （3）请把硫酸在下列使用过程中所表现出的性质填写在空白处：
    ①浓硫酸常作某些气体的干燥剂：______；
    ②红热的炭放入浓硫酸中，有气体放出：______；
    ③蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑：______．
    （4）由以下一些微粒：
    136
    C、
    3919
    K、
    4020
    Ca、
    126
    C、
    147
    N、
    4018
    Ar．
    互为同位素的是______和______；
    （5）可用一种试剂（可加热）鉴别四种溶液NaNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4C1，该试剂为______．
    （6）要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物______，使碘______，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先______，充分反应后，再加入适量的______，分层后进行______操作，最后将溶液蒸发结晶，即得到纯净的NaCl．
    （7）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．住宅建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是______（填字母）．
    a．水泥b．石灰石c．玻璃．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某校研究性学习小组，设计如下装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下的产物中含有SO2和CO2．同学们查阅资料得知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
    （1）写出浓硫酸与木炭在加热的条件下化学反应方程式：______
    （2）实验时，反应产生的气体应从______端通入装置．（用“a”或“b”填空）
    （3）A瓶的实验现象是______，B瓶溶液的作用是______．
    （4）要证明产物中含有CO2的实验现象是：C中品红溶液______，D中澄清石灰水______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    使含有0.1molH2SO4的浓硫酸与过量Cu共热，所生成的气体是（　　）
    A．0.1molH2B．0.1molSO2
    C．0.05molSO2D．小于0.05molSO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可以用固体NaOH干燥的是（　　）
    A．Cl2B．SO2C．NH3D．O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    [探究一]
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应先用______选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为______．
    [探究二]
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）．

    （3）装置B中试剂的作用是______．
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是______（用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于______（选填序号）．
    a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是______．
    （7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mlH2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用右图所示的装置进行实验：
    请回答下列问题：
    （1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______，
    实验中若有mg铜参加了反应，则有______mol硫酸被______（填“氧化”或“还原”），转移电子的物质的量为______mol．
    ②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是______（填写字母编号）．
    A．硫酸钠溶液B．氯化钡溶液C．银粉D．碳酸钠溶液
    ③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是______
    （3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：
    方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫．
    方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．
    方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为VL（已换算为标准状况）．
    实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？
    方案一______；
    方案二______．
    方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将10毫升NO和NO2的混合气体通入装满水的倒立在水槽中的量筒里，充分反应后，最后剩余4毫升气体，则原混合气体中NO的体积为（　　）
    A．1毫升B．3毫升C．5毫升D．7毫升

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


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