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    6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．CSO的电子式：
    B．Cl-的结构示意图：
    C．甲烷分子的比例模型：
    D．原子核内有20个中子的氯原子：2017Cl

    分析 A、CSO分子中含有一个碳氧双键和1个碳硫双键，各原子最外层都达到8电子稳定结构；
    B、氯离子的核内有17个质子；
    C、比例模型体现的是组成该分子的原子间的大小以及分子的空间结构，且碳原子半径大于氢原子；
    D、质量数等于质子数+中子数．

    解答 解：A、CSO为共价化合物，碳原子分别与氧原子和硫原子生成了两对共用电子对，其电子式为，故A错误；
    B、氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故结构示意图为，故B错误；
    C、甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢离子，甲烷分子的比例模型为，故C正确；
    D、质量数=质子数+中子数，故原子核内有20个中子的氯原子的质量数为37，故为3717Cl，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意有机物的比例模型和球棍模型的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下面是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题：

    （1）s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道．
    （2）某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素的原子获得能量前的电子排布式为1s22s22p63s23p4；元素符号为S；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在中和热测定实验中，应使用的仪器正确的组合是（　　）
    ①天平　②量筒　③烧杯　④冷凝管　⑤温度计　⑥试管　⑦酒精灯．
    A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑦D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．硫酸性质是中学化学学习的重点．请回答下列问题：
    （1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称：乙烯（写一种）．
    （2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用如图所示装置进行有关实验．

    ①装置B的作用是贮存多余的气体．B中应放置的液体是d（填序号）
    a．饱和Na2SO3溶液             b．酸性 KMnO4溶液
    c．浓溴水                     d．饱和NaHSO3溶液
    ②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是b（填序号）．
    a．Fe粉b．BaCl2溶液       c．CuO    d．Na2CO3溶液
    ③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．
    ④为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中发生反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=2 c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
    （3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2．该反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；．检验FeCl3是否完全被还原的方法为取少量反应后的溶液滴加少量硫氰化钾溶液，若不变红则氯化铁完全被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．化合物D是一种药物雷洛昔芬的中间体．可以通过以下方法合成：

    （1）化合物B中的含氧官能团为醚键和酯基（填官能团名称）．
    （2）试剂X的分子式为C7H14NCl，则X的结构简式为，C→D的反应类型为取代反应．
    （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式或．
    Ⅰ．氨基（-NH2）与苯环直接相连Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应
    Ⅲ．分子中有4种不同化学环境的氢
    （4）已知：CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{KOH}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O
    请写出以、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中不正确的是（　　）
    A．甲硫醇（CH3SH）比甲醇（CH3OH）的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键
    B．N-O键的极性比C-O键的极性小
    C．氨易液化与氨分子间存在氢键有关
    D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分类是化学学习与研究的常用方法，下列说法正确的是（　　）
    A．某物质水溶的导电能力强，该物质一定是强电解质
    B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
    C．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失
    D．氢氧化铁胶体电泳时阴极颜色加深，证明氢氧化铁胶体带正电

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．回答有关中和反应的问题．
    （1）如图装置中仪器A的名称环形玻璃搅拌棒
    （2）碎泡沫塑料的作用是隔热，减少热量散失．
    （3）若通过实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是实验过程中难免有热量散失．
    （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用0.1mol Ba（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，测得的中和热数值会无影响 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有如图反应：mA（g）?nB（g），当加压后，反应速率如图所示，推断系数m和n的关系是（　　）
    A．m＞nB．m＜nC．m=nD．无法确定

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