Question

某混合溶液中含MgCl₂的浓度为2mol/L，含AlCl₃的浓度为3mol/L，则将200mL此溶液中的Mg²⁺转化为Mg（OH）₂沉淀并分离析出，至少需要1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积是（　　）

A．3.2L

B．1.5L

C．2.0L

D．1.8L

Answer 1

分析：根据MgCl₂和AlCl₃的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，Al³⁺应恰好转化为AlO₂^-，反应后溶液为NaCl、NaAlO₂的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），由此计算即可．

解答：解：溶液中n（Cl）=0.2L×2mol/L×2+0.2L×3mol/L×3=2.6mol，
溶液中n（Al）=0.2L×3mol/L=0.6mol，
将200mL此溶液中的Mg²⁺转化为Mg（OH）₂沉淀并分离析出，
反应后溶液为NaCl、NaAlO₂的混合液，
由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=2.6mol+0.6mol=3.2mol，
所以至少需要1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积为

3.2mol

1.6mol/L

=2L，
故选C．

点评：本题考查计算，利用原子守恒，简化解题，关键在于清楚反应后溶液为NaCl、NaAlO₂的混合液．