Question

现有等体积的Ba(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（   ）

A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大

B．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V₁＞V₂＞V₃

C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V₁＞V₂＞V₃

D．若混合前三种溶液pH相等，混合后恰好完全中和，则V₁＞V₂＞V₃

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A：若混合前三种溶液pH相等，稀释相同倍数，Ba(OH)₂、KOH的pH比NH₃·H₂O大，但Ba(OH)₂和KOH的pH相等；B：若三种溶液浓度相等，则与盐酸反应呈中性，需要盐酸：Ba(OH)₂＞KOH＞NH₃·H₂O，正确；C：若完全中和，需要盐酸Ba(OH)₂＞KOH＝NH₃·H₂O，即V₁＞V₂＝V₃；D：若三者pH相等，酸碱完全中和，需要HCl：NH₃·H₂O＞Ba(OH)₂＝KOH，即V₃＞V₁＝V₂。

考点：弱电解质的电离