Question

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）

• A、c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全
• B、b点表示的溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• C、a点表示溶液中c（CH₃COO^-）约为10^-3mol/L
• D、b、d点表示的溶液中

  c(CH3COO-)?c(H+)

  c(CH3COOH)

  均等于K

Answer 1

考点：中和滴定

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．CH₃COOH和NaOH恰好反应完全生成醋酸钠，溶液的pH＞7；
B．b点溶液显酸性，由电荷守恒分析；
C．a点pH=3，由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺分析；
D．b、d 点温度不变，则K不变．

解答： 解：A．CH₃COOH和NaOH恰好反应完全生成醋酸钠，溶液的pH＞7，而c点溶液的pH=7，应醋酸剩余，故A错误；
B．b点溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒可知，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B正确；
C．a点pH=3，由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺可知，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=10^-3mol/L，故C正确；
D．CH₃COOH的电离平衡常数为K=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

，b、d 点温度不变，则K不变，故D正确；
故选A．

点评：本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确图象中各点的pH及溶液中的溶质即可解答，注意电荷守恒及电离平衡常数只与温度有关，题目难度不大．