Question

20．下列说法中正确的是（　　）

• A． 10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 等浓度的下列稀溶液：①硫酸氢钠 ②乙酸钠 ③醋酸 ④碳酸氢钠 ⑤硝酸钠 ⑥苯酚钠，它们的pH由小到大排列为：③⑤①④②⑥
• C． 常温下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH₄Al（SO₄）₂ ②NH₄Cl ③NH₃•H₂O ④CH₃COONH₄中c （NH₄⁺）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
• D． 在25℃时，将a mol•L^-1的氨水与0.01 mol•L^-1的盐酸等体积混合反应时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

Answer 1

分析 A．反应后溶质为0.005mol醋酸、0.001molHCl和0.005molNaCl，醋酸部分电离，溶液显示酸性，由于氢离子来自HCl、水和醋酸的电离，则c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）；
B．先按照物质的类别分为碱、盐、酸进行分类，在此基础上主要考虑盐的水解，判断盐溶液的酸碱性再进行比较；
C．①铝离子水解抑制铵根离子的水解；②铵根离子水解；③弱碱电离，且电离的程度很弱；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解；
D．c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒可知：c（H⁺）=c（OH^-），NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{[N{{H}_{4}}^{+}][O{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$进行计算．

解答 解：A.10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液中含有0.005mol醋酸钠，6mL 1mol/L盐酸中含有0.006molHCl，两溶液混合后溶质为0.005mol醋酸、0.001molHCl和0.005molNaCl，醋酸部分电离，溶液显示酸性，由于氢离子来自HCl、水和醋酸的电离，则c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），则溶液中正确的离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A错误；
B．等浓度时，①硫酸氢钠相当于一元强酸，③醋酸为一元弱酸，⑥苯酚钠、④碳酸氢钠、②乙酸钠水解都呈碱性，且水解程度依次减小，所以溶液pH⑥＞④＞②，⑤硝酸钠溶液呈中性，pH=7，所以溶液pH由小到大的顺序为，①③⑤②④⑥，故B错误；
C．同浓度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃•H₂O，④CH₃COONH₄，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②中铵根离子水解；③弱碱电离，且电离的程度很弱；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③，故C错误；
D．由溶液的电荷守恒可得：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），已知c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，则有c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{[N{{H}_{4}}^{+}][O{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$=$\frac{0.005×1×1{0}^{-7}}{\frac{a}{2}-0.005}$=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及盐的水解原理、溶液pH的判断、离子浓度大小比较、电离平衡常数的计算等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识都能力，明确电荷守恒、物料守恒的含义是判断离子浓度大小的关键．