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    11．物质A为生活中常见有机物，只含有C、H、O三种元素，且此三元素的质量比为12：3：8，物质D是一种芳香族化合物，请根据如图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答下问题：

    已知两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R、R′为氢原子或烃基）
    RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$RCH=CCHO+H2OR′△
    （1）写出物质A的结构简式CH3CH2OH；C的名称苯甲醛．
    （2）写出H与G反应的化学方程式+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （3）E有多种同分异构体，与E具有相同的官能团的芳香族同分异构体有6种（包括本身和顺反异构），其中核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构有2种，任写其中的一种．

    分析 物质A含有C、H、O三种元素，且这三种元素的质量之比为12：3：8，则A分子中N（C）：N（H）：N（O）=$\frac{12}{12}$：$\frac{3}{1}$：$\frac{8}{16}$=2：6：1，最简式为C2H6O，最简式中H原子已经饱和碳的四价结构，故分子式为C2H6O，A能发生催化氧化反应生成B，则A为CH3CH2OH、B为CH3CHO；B与C发生信息中的反应生成D，D为烯醛，而D与银氨溶液发生氧化反应生成E，结构E的分子式可知，D分子式为C9H8O，由B、D分子式可知C的分子式为C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O，而物质D是一种芳香族化合物，故C为，D为，E为，E与溴水发生加成反应生成F为，F发生消去反应生成G为；D与氢气发生加成反应生成H，则H的结构简式为，H与G发生酯化反应生成I为，据此进行解答．

    解答 解：物质A含有C、H、O三种元素，且这三种元素的质量之比为12：3：8，则A分子中N（C）：N（H）：N（O）=$\frac{12}{12}$：$\frac{3}{1}$：$\frac{8}{16}$=2：6：1，最简式为C2H6O，最简式中H原子已经饱和碳的四价结构，故分子式为C2H6O，A能发生催化氧化反应生成B，则A为CH3CH2OH，B为CH3CHO，B与C发生信息中的反应生成D，D为烯醛，而D与银氨溶液发生氧化反应生成E，结构E的分子式可知，D分子式为C9H8O，由B、D分子式可知C的分子式为C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O，而物质D是一种芳香族化合物，故C为，D为，E为，E与溴水发生加成反应生成F为，F发生消去反应生成G为；D与氢气发生加成反应生成H，则H的结构简式为，H与G发生酯化反应生成I为，
    （1）由上述分析可知，物质A为CH3CH2OH，C为，其名称为：苯甲醛，
    故答案为：CH3CH2OH；苯甲醛；
    （2）通过以上分析知，G为、H为，H与G反应生成I，该反应的化学方程式为：+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，
    故答案为：+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
    （3）E（）有多种同分异构体，与E具有相同官能团的芳香族同分异构体，含有苯环、碳碳双键、羧基，苯基与羧基连接同一不饱和碳原子上，存在顺反异构，可以含有2个侧链，为-CH=CH2、-COOH，有邻、间、对三种位置，包括E本身和顺反异构在内，共有1+2+3=6种同分异构体；其中核磁共振氢谱有五个吸收峰，说明其分子中含有5种等效H原子，明确条件的同分异构体的结构简式为：，
    故答案为：6；．

    点评 本题考查有机合成，题目难度中等，首先通过计算确定A为乙醇，再结构转化关系与信息进行推断判断发生的反应、含有的官能团，充分利用有机物分子式确定C为苯甲醛，是对有机化合物知识的综合考查；注意熟练掌握常见有机物结构与性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．扁桃酸是重要的医药合成中间体，其结构简式为，工业上扁桃酸可以由烃A经过以下步骤合成得到：
    A$→_{I}^{Cl_{2}/光照}$B$→_{Ⅱ}^{NaOH（aq）/△}$ C$→_{Ⅲ}^{HCN}$ D$→_{Ⅳ}^{H_{2}O/H+}$
    已知：①A是苯的同系物，碳氢的质量比为21：2．
    ②
    ③R-CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
    ④R-NO2$\stackrel{Fe/浓HCl}{→}$R-NH2
    ⑤R-NH2$\stackrel{NaNO_{2}/H_{2}SO_{4}}{→}$R-OH
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为；扁桃酸中含氧官能团名称羟基、羧基．
    （2）Ⅰ、Ⅲ的反应类型分别是取代反应、加成反应．
    （3）C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式．
    （4）环扁桃酸酯是一种疗效明显的血管扩张剂，可由扁桃酸和3，3，5-三甲基环乙醇（HO-）在浓硫酸作用下反应生成，请写出反应的化学方程式
    （5）写出一种满足下列条件的扁桃酸的同分异构体的结构简式．
    ①溶液遇到Fe3-显紫色  ②能发生银镜反应  ③能在NaOH溶液中发生水解反应  ④核磁共振氢谱有5个吸收峰
    （6）结合题目所给信息，设计一条以苯乙氰（）为原料合成扁桃酸的同分异构体-对羟基苯乙酸（）的合理路线．
    提示：①无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法实例如下：
    （用合成路线流程图表示为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列物质或微粒的电子式
    （1）Ar 
    （2）CO2
    （3）KOH
    （4）Na2O2
    （5）H2
    （6）N2
    （7）镁离子Mg2+
    （8）硫离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1． 下列叙述错误的是（　　）
    A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
    B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低
    C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
    D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
    B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    C．1 mol甲基的电子数目为10NA
    D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铁粉与足量稀硝酸反应：3Fe+2 NO3-+8H+═3Fe2++2NO+4H2O
    B．氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．碳酸氢钠和稀硫酸反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    D．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某非金属元素X的最高化合价为+m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素氢化物的分子式为（　　）
    A．Hm+2bXB．Hm-2bXC．Hm-8XD．H8-mX

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，A和D的质子数之和为22．下列说法正确的是（　　）
     A  B 
     C   D
    A．A、C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：D＞C＞A
    B．B和C形成的化合物具有两性
    C．C的阳离子与B的阴离子的电子层结构不同
    D．D元素的最简单氢化物的热稳定性大于B元素的最简单氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．I．已知拆开1mol H-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N-H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H2═2NH3中，每生成2mol NH3放出_热量（填：吸收或放出）92kJ．
    II．我国经济发展对能源的需求与日俱增．一种新型燃料电池是将两根特制电极插入氢氧化钾溶液中，然后从两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：
    X极：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O   Y极：4H2O+2O2+8e-═8OH-
    （1）、指出该电池的正极Y（X或Y）极 
    （2）、在标准状况下，通入5，.6L甲烷气体，完全反应后有2mol电子转移；
    （3）、该电池的电解质溶液的PH变化是降低（填升高、降低、不变）
    III．利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池．
    （1）画出装置图（在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液）．
    （2）写出电极反应方程式负极：Cu-2e-=Cu2+   正极：2Fe3++2e-=2Fe2+．

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