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    将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是                                                                            （　　）


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

    温度(℃)

    10

    20

    30

    加热煮沸后冷却到50 ℃

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.8

    (1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____________________________________。乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

    (2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

    丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。

    A．Ba(OH)2溶液　                      B．BaCl2溶液

    C．NaOH溶液　                        D．澄清的石灰水

    (3)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。

    (4)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计．据此下列叙述正确的是                          （　　）

        A．电流计指针不会发生偏转

        B．金属铁会被腐蚀

        C．碳棒作负极

        D．铁表面有气体逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是                                 （　　）

        A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/L

        B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

        C．醋酸中的c（CH3COO－）和硫酸中的c（SO）相等

        D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知室温时，0．1 mol/L某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，下列叙述错误的是     （　　）

        A．该溶液的pH＝4

        B．升高温度，溶液的pH增大

        C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

        D．由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）

    ①加H2O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液  ⑥滴加几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L的盐酸．

    　

    A．

    ①⑥⑦

    B．

    ③⑤⑧

    C．

    ③⑦⑧

    D．

    ③⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10

    　

    B．

    Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32﹣）之比为2：1

    　

    C．

    0.2 mol•L﹣1与0.1mol•L﹣1醋酸中c （H+）之比为2：1

    　

    D．

    某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用．

    （1）反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）平衡常数K的表达式为　=　；已知C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1；H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为　　．

    （2）已知某温度下，反应2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g），的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C（SO2）=1mol•L﹣1，C（O2）=1mol•L﹣1，当反应在该温度下SO2转化率为80%时，该反应　　（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向　　（填“正反应”或“逆反应”） 方向进行．

    （3）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=a kJ•mol﹣1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向　　（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a　　0（填“＞”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温时，下列三种溶液：①0.001 mol·L－1氨水与0.001 mol·L－1 HCl溶液等体积混合液　②pH＝3的HCl溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液　③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液等体积混合液。其pH大小关系正确的是                                       (　　)。

    A．①＝②＝③　                       B．①>②>③

    C．①<②＝③　                        D．①<②<③

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