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    5．下列操作中正确的是（　　）
    A．过滤时，液面超过滤纸的边缘
    B．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
    C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
    D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

    分析 A．过滤时液面应低于滤纸的边缘；
    B．加热时用外焰加热；
    C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，可防止液滴飞溅；
    D．向试管中滴加液体时，应悬空正放．

    解答 解：A．过滤时液面应低于滤纸的边缘，若液面超过滤纸的边缘，过滤失败，故A错误；
    B．加热时外焰加热，不能试管底部与酒精灯灯芯接触，故B错误；
    C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，可防止液滴飞溅，故C正确；
    D．向试管中滴加液体时，应悬空正放，不能胶头滴管紧贴试管内壁，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作和实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E是五种常见的单质或化合物．它们之间有如下转化关系．其中反应①是置换反应、反应②是化合反应．

    （1）若A是金属单质，C非金属单质．试推断：
    ①化合物E化学式是CO．
    ②A与B反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
    （2）若B是具有氧化性的黄绿色气体单质，E溶液中滴入2-3滴KSCN溶液，溶液呈血红色．试推断：
    ①写出A物质的化学式FeI2．
    ②写出B与足量的A在溶液中反应的离子方程式2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液（含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO${\;}_{4}^{2-}$）中提取铬．

    有关数据如表：
    化合物Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
    完全沉淀的Ph10.54.35.3
    开始溶解的pH--7.89.2
    Ksp近似值10-1210-1410-31
    回答下列问题：
    （1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO4•7H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是调节溶液的pH．
    （2）若酸性废液中c（Mg2+）=0．lmol．L-l，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在（5.3，7.8）范围（保留小数点后l位）．
    （3）步骤②中生成NaCrO2的离子方程式为Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
    （4）步骤④中反应的离子方程式为7H2O+4CrO42-+6S=4Cr（OH）3↓+3S2O32-+2OH-．
    （5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是使Cr（OH）3完全转化为Cr2O3，可选用的装置是D（填序号）．

    （6）用如图所示装置制取铬酸钠（Na2CrO4），回答相关问题．

    ①a是电源的负极，阳极的电极反应式为Cr-6e-+8OH-=CrO42-+4H2O．
    ②若电解一段时间后阴极收集到标准状况下的气体3.36L，则理论上可制得8.1g铬酸钠（忽略反应2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（1）的影响）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．写出下列化学方程式：（1）浓硫酸与红热的碳的反应C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （2）氯气通入石灰水中2Cl2+2Ca（OH）2 =Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
    （3）铝和氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列所陈述的事实与解释均正确的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论
    A用pH试纸测定NaClO溶液的酸碱性，试纸显蓝色NaClO水解显碱性
    B收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体
    C向某溶液中加入几滴新制的氯水，再加入2滴KSCN溶液，溶液变为红色原溶液中一定含有Fe2+
    D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色发生了萃取
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：铅蓄电池总反应式为 Pb+PbO2+2H2SO4 $?_{充电}^{放电}$2H2O+2PbSO4；镍镉碱性充电电池在放电时，其电极反应为：
    正极：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
    负极：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
    铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用，而镍镉电池使用一段时间后，其内阻几乎不变．请回答下列问题：
    （1）写出铅蓄电池放电时负极的电极反应方程式：Pb+SO42--2e-=PbSO4
    （2）写出镍镉电池放电时的总反应方程式：Cd+2NiO（OH）+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    （3）使用铅蓄电池电解精炼铜，如果电解过程中转移了0.2mol电子，请计算：
    ①铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量是0.2mol；
    ②生产精铜6.4克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实
      现如下转化：2 CO2=2CO+O2，CO可用作燃料，但CO可造成污染．有人提出，可以设计反应
      2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染，请你判断该设计反应是否可行并说出理由：
    不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）1molC2H4（g）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ热量．
    C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）；△H=-1411kJ•mol-1．
    （2）1molC2H5OH（l）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ热量．
    C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1366.8kJ•mol-1．
    （3）2molAl（s）与适量O2（g）发生反应，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ热量．
    4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3339.6kJ•mol-1．
    （4）18g葡萄糖与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出280.4kJ热量．
    C6H12O6（s）+6O2（g）═6H2O（l）+6CO2（g）；△H=-2804kJ•mol-1．
    （5）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24L CO2（标准状况）并放出68.35kJ热量．C2H6O（l）+3O2（g）-→2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1367kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，丙池是电解精炼铜．
    （1）甲池中盛有CuSO4溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是碳棒，甲池中铁电极上电极反应式是Fe-2e-═Fe2+．
    （2）乙池中盛有饱和NaCl溶液，总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．若往乙池中滴入酚酞试液，Fe电极（填“Fe”或“C”）附近呈现红色．反应一段时间后，若要使溶液恢复到电解前的状态，可以向溶液中通入一定量的HCl气体．
    （3）丙池中粗铜电极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，反应过程中，Cu2+的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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