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    下列说法正确的是( )

    A．铜和铁与FeCl3溶液构成的原电池中：Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+

    B．铁上镀锌时阴极析出6.5g锌，溶液中减少Zn2+数为0.1mol

    C．在反应:4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中CuS既是氧化剂又是还原剂

    D．生铁与浓H2SO4加热反应可产生SO2和CO2气体

     

    CD

    【解析】

    试题分析：铜和铁与FeCl3溶液构成的原电池中，铁比铜活泼，铁做负极，因此反应原理是Fe +2 Fe3+ = 3Fe 2+ ，A错误；电镀池是以含有电镀金属离子的溶液做为电解液的，阳极是待镀金属，因此铁上镀锌时阴极析出6.5g锌，溶液中的Zn2+不减少，B错误；在反应4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中CuS中Cu化合价降低，而S的化合价升高，因此CuS既是氧化剂又是还原剂，C正确；生铁中有单质Fe和C，二者均可以在加热条件下和浓硫酸反应，因此有SO2和CO2气体产生，D正确；故选CD。

    考点：本题考查的是电化学基础知识、氧化还原反应、金属与非金属单质与酸的反应知识。

     

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    下述实验方案能达到实验目的的是

    编号

    A

    B

    C

    D

    实验

    方案

     

    食盐水

    置于光亮处

    实验

    目的

    验证铁钉发生析氢腐蚀[

    从碘与NaCl混合溶液中分离出碘

    实验室制备乙炔

    验证甲烷与氯气发生化学反应

     

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    氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是

    A．HI和HClO B．HCl和HIO

    C．HClO3和HIO D．HClO和HIO

     

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    海水中溴常以NaBr形式存在，经分析海水中含溴0．07%，则海水中含NaBr的质量分数为 _________。从海水中提取溴的方法之一是：

    通入Cl2至浓缩的溴化物溶液，然后用空气把生成的溴吹出。

    用Na2CO3溶液吸收溴（其中有5/6的溴的物质的量转化为Br－），同时放出CO2。

    向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。

    得到的溴中可能夹杂少量有Cl2，再加入少量FeBr2除去

     

    第一步反应的离子方程式 ____________________________________

    第四步反应的离子方程式是 _________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省深圳市高三六校4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    .（本题16分）为验证氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。

    实验步骤：

    1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。

    2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。

    3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

    4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止。

    5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

    回答下列问题：

    （1）甲中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

    （2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。

    （3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_____________________________。

    （4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

    上述实验结果一定能够证明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________（用“I”、“II”、“III”代号回答）。

    （5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl2> Fe3+> I2的结论，则步骤为：

    ①往丙的漏斗中加入两种试剂_________、_________和一种溶剂__________。

    ②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化。

    ③如果观察到丙中溶液_______________________________________则结论正确。

    ④停止通入Cl2。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省深圳市高三六校4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

    A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA

    B．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NA

    C．常温常压下，8gO3含有4 NA个电子

    D．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA

     

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    常温下,对于0.1 mol.L-1pH= 10的Na2CO3溶液，下列说法正确的是

    A. 通入CO2，溶液pH减小

    B．加入NaOH固体，增大

    C．由水电离的c(OH-) = 1×10-10 mol.L-1

    D．溶液中：c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)

     

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    对于电解质溶液，下列说法正确的是

    A．甲基橙显黄色的溶液中，不可能有： Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－

    B．无色溶液中还大量含有 ：Al3+、 K＋、 SO32－ 、ClO－

    C．Fe(OH)3溶于氢碘酸发生的反应为：Fe(OH)3＋3H+= Fe3+＋3H2O

    D．在稀氨水中通入过量CO2发生的反应为：NH3·H2O＋CO2= NH4+＋HCO3-

     

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    下列说法正确的

    A．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害

    B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用

    C．红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应

    D．含钙、钡等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火

     

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